Pierre, le chimiste, affirme q'une mole de diamant qui ne serait composé que de C12 aurait une masse EXACTE de 12g.
Paul, le physicien, pense que non.
Qui a raison?
2007-12-02 05:12:03 · 8 réponses · demandé par orrovvvv 2 dans Sciences et mathématiques ➔ Chimie
de toute façon c'est Pierre qui a raison. Car "la mole" appartient à la chimie. "La Chimie" ait décidé de prendre l'unité le 1/12 -ème de la masse de Carbone, sans se préoccuper que ce "Carbone" d'une mélange d'isotopes ...
la mole, la molarité, c'est un axiome ...
2007-12-03 23:22:15 · answer #1 · answered by lajos_ecru 7 · 0⤊ 0⤋
c'est pierre : une mole étant définie comme la quantité de matière de 12g de Carbone 12
2007-12-02 13:29:04 · answer #2 · answered by nana 4 · 2⤊ 1⤋
C'est le chimiste. Mais que ce soit alors une mole de graphite OU de diamant le résultat serait le même s'il n'y avait que du carbone 12 composant ce graphite ou ce diamant. Or il existe, mais c'est juste une remarque, le carbone 13, à raison de 1.1% du carbone naturel, le carbone 14 n'étant présent qu'à l'état de traces.
La mole a justement été définie comme la quantité de matière présente dans 12 grammes EXACTEMENT de carbone 12. Sans qu'on précise la variété allotropique de ce carbone 12. C'est donc en pure théorie.
Cette quantité de matière est reliée au nombre dit d'AVOGADRO, N, au niveau de la quantité d'atomes de carbone 12 présente dans 12 grammes exactement de carbone 12.
Voilà....
2007-12-02 13:16:15 · answer #3 · answered by frenchbaldman 7 · 2⤊ 1⤋
tous les deux ont raison suelement cela depend des interets de chacun. C'est à dire que le chimiste n'est pas interessé par la masse de l'electron car negligeable dans un atome. mais le physicien pur dira non mais il y a les electrons qui ont une masse(1800 fois plus faible que celle du proton et du neutron) et qu'il faut en tenir compte pour avoir la masse exacte d'une mole de carbone 12.
2007-12-02 16:33:43 · answer #4 · answered by smail n 4 · 0⤊ 0⤋
Le chimiste ne sait pas que le diamant est un cristal de carbone 12. Ce qui fait que se masse molaire vaut un peu plus que 12g/mol.
Elle est precisement de 12.02g/mol :
1 Mole de Carbone 12 = 12 g
1 mole de cristal de carbone 12(diamant)= 12.02g .
C'est donc le physicien qui a raison....
2007-12-02 13:56:32 · answer #5 · answered by Anonymous · 2⤊ 2⤋
c quoi cette masturbation de cerveau!!?
2007-12-03 17:59:54 · answer #6 · answered by LN 3 · 0⤊ 2⤋
Lol! C'est le physicien qui a raison! Tout le monde est tombé dans le piège.
1) D'après Wikipedia:
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In 1980 the ICPM clarified the above definition, defining that the carbon-12 atoms are UNBOUND and in their ground state.
2) D'après Albert E.
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E=mc²
2007-12-02 14:56:55 · answer #7 · answered by Anonymous · 0⤊ 2⤋
Les noms, les définitions, les visions, les sensations, n’ont ni réponses, ni explications pour moi.
2007-12-02 13:59:52 · answer #8 · answered by Mandragore 6 · 0⤊ 2⤋