2007-11-17 05:23:52 · 6 réponses · demandé par Anonymous dans Sciences et mathématiques ➔ Chimie
Hcl à37% pur je veux une solution à15% cad 15gr de Hcl dans 100ml d'eau je crois que je suis clair
2007-11-17 05:55:49 · update #1
1) On va utiliser un volume Vo de la solution à a0=37%.
Si la densité est d, la masse volumique est d ro (ro étant la masse volumique de l'eau) donc
m(solution) = d ro Vo =>
m(acide)+m(eau) = d ro Vo
or m(acide) = ao m(eau) =>
m(acide) (1+1/ao) = d ro Vo
m(acide) = d ro Vo ao / (1+ao)
2) On va ajouter un volume V1 d'eau tel que
m(acide) = a1 masse totale(eau)
m(acide) = a1 (ro V1 + 1/ao m(acide))
m(acide) = a0 a1/(ao-a1) * ro V1
Conservation de la masse d'acide:
d ro Vo ao/(1+ao) = ao a1 /(ao-a1) ro V1 =>
V1 = (a0-a1)/(a1(1+ao)) * d Vo
Application:
=========
a0 = 37%, a1 = 15%, d = 1.18
V1 = 1.263 Vo
Ca veut dire qu'il veut ajouter 126.3 ml d'eau à 100 ml de la solution initiale
2007-11-17 08:04:09 · answer #1 · answered by Anonymous · 1⤊ 0⤋
Quelle est la densité de ta solution à 37%?
Quel volume de solution à 15% veux-tu fabriquer?
Combien de grammes d'HCl as-tu dans 1 litre de solution à 37%?
Réponds déjà à ces questions et reviens nous voir. OK?
2007-11-17 13:35:38 · answer #2 · answered by frenchbaldman 7 · 2⤊ 0⤋
la solution d'acide chlorhydrique (le 37% pds) a une molarité d'un peu plus que 12. Une mol HCl contient ± 36,5 g d'acide (dans 1 litre d'eau), donc ± 43,8 %, que tu dillue quasi par 3 ...
donc c'est le plus simple et qui est proche d'être exacte ...
car il faut normalement tenir compte de la variation de la densité .... Mais quand tu sais que la concentration initiale n'est précise qu'à éventuellement à deux chiffres près (deux chiffres significatives) et que ton 15 n'est aussi pas plus précis ..., ça suffit ...
le principe de tout cela est d'abord déterminé la quantité exacte par volume la solution de départ et celle de la solution à faire et par de simple de règle de trois tu calcule combien tu dois prendre de la première ...
2007-11-18 04:30:37 · answer #3 · answered by lajos_ecru 7 · 0⤊ 0⤋
Solution 1 (solution à 37%), on a:
C1: sa concentration en HCl : 37 g
V1: volume à prélever pour faire une solution 2 à 15%
Solution 2 (solution à 15%), on a:
C2: la concentration voulue en HCl : 15 g
V2: volume de la solution, ici 100 g par exemple
On aura:
C1 x V1 = C2 x V2
V1 = (C2 x V2)/C1
V1 = 15 x 100 / 37
V1 = environ 41 g (refais le calcul, je n'ai pas de calculette
sous la main...)
En résumé il te faudra environ 41 g de ta solution à 37% pour faire une solution à 15% (donc il faudra rajouter environ 59 g d'eau pour arriver à 100 g de solution, quantité choisie pour résoudre l'exercice...)
2007-11-17 20:00:32 · answer #4 · answered by Chems... 5 · 0⤊ 1⤋
Tout dépend de la quantité: si tu as 1 litre de HCL à 37 %, tu ajoutes 0.59 litre d'eau distillée , tu aura une solution à 15 %.
2007-11-17 14:55:58 · answer #5 · answered by Mandragore 6 · 0⤊ 1⤋
produi en croi!! volume final*15=37*volume de hcl a 37%a metr dan lo
de plus eau dan acide= suicide
acide dan eau=BRAVO!!!petit moyen mnemotechnique pour se souvenir que lorsque lon melange eau et acide, c est l acide que l on vere dans l'eau!
2007-11-17 13:31:35 · answer #6 · answered by nunuche 2 · 0⤊ 2⤋