spiegazione chimica? Struttura Atomo?

Question

ciao.. mi riuscite a spiegare come faccio a fare l'orbitale es la prof ci dice fatemi l'orbitale del magnesio e noi dobbiamo riempire 1s 2s ecc...
me lo spiegate come facciO??? grazzieeeeezzeeeii

in poche parole devo fare la configurazione elettronica di un atomo spiegate per favore... migliore risposta quella persona che me la fara capire :D

in poche parole devo fare la configurazione elettronica di un atomo spiegate per favore... migliore risposta quella persona che me la fara capire :D

Answer 1

Maniera più semplice, ti prendi la tabella con l'ordine degli orbiatali e trovi 1s,2s,2p,3s ecc. Quindi metti per ogni ns (dove n è il numero quantico principale) 1quadratino, per ogni np 3 caselle, per ogni nd 5 caselle, per ogni nf 7 caselle. Le caselle, normalmente(ci sono delle eccezioni), si riempiono mettendo una freccia verso l'alto per ogni casella di un numero quantico angolare(le lettere), una per ogni elettrone, se metti riempi tutte le caselle con frecce verso l'alto inizi a fare quelle verso il basso fino a che tutti i quadratini non hanno due frecce. Finito le caselle del primo numero quantico, si passa al secondo sempre con lo stesso sistema e così via, fino a che non hai finito gli elettroni. Il magnesio ha 12 elettroni, che vanno a distribuirsi in questa maniera, 1s2 (due elettroni sull'orbitale s di energia(distanza) 1), 2s2(due elettroni sull'orbitale s di energia(distanza) 2), 2p6(sei elettroni sull'orbitale p di energia(distanza) 2), 3s2(due elettroni sull'orbitale s di energia(distanza) 2). In questo caso avresti disegnato un quadretto per 1s, un elettrone come freccia per alto, un elettrone come freccia per basso; un quadretto per 2s, un elettrone come freccia per alto, un elettrone come freccia per basso; sei quadretti per 2p, tre elettroni come freccia per alto, tre elettroni come freccia per basso; un quadretto per 3s, un elettrone come freccia per alto, un elettrone come freccia per basso. Spero tu abbia capito, mi ci vorrebbero i disegni

Answer 2

regole che servono a stabilire la configurazione elettronica degli elementi:

-Teoricamente il numero di strati è infinito, ma per gli elementi noti è stato individuato un numero massimo di 7 strati (o livelli o gusci) di elettroni intorno al nucleo
-Gli strati possono contenere numeri differenti di elettroni. Questo numero aumenta andando dallo strato più vicino al nucleo alla periferia.
-Gli elettroni degli strati più vicini al nucleo possiedono energie minori degli elettroni appartenenti agli strati più lontani dal nucleo.
-Gli elettroni si dispongono sempre negli strati di minor energia e riempiono questi prima di occupare posizioni più lontane dal nucleo a maggiore energia; solamente l'ultimo strato può quindi essere incompleto.

In ogni livello sono stati inoltre individuati dei sottolivelli che vengono indicati con le lettere s, p, d e f. Significa che all'interno di un singolo livello non tutti gli elettroni possiedono la stessa energia anche se le differenze fra di essi sono sicuramente minori che tra elettroni che occupano livelli differenti.
Nel 1° livello esiste solamente il sottolivello s.
Nel 2° livello esistono i sottolivelli s e p.
Nel 3° livello esistono i sottolivelli s, p e d.
Nel 4° livello e in tutti quelli successivi esistono i sottolivelli s, p, d e f.
Il sottolivello s può contenere 2 elettroni, il sottolivello p ne può contenere 6, il sottolivello d ne può contenere 10 e quello f 14.
All'interno di ogni livello l'energia dei sottolivelli cresce nell'ordine s, p, d, f e questo quindi è anche l'ordine con cui vengono riempiti

CONFIGURAZIONE ELETTRONICA
Consideriamo l'elemento boro con numero atomico 5 (Z=5). La sua configurazione elettronica può venire indicata nel seguente modo:


1s2s2p (s: 2 elettroni; p: 1 elettrone)

La configurazione elettronica del boro inizia col numero 1 perchè questo è il primo livello a riempirsi essendo quello di minor energia. Dopo il numero 1 troviamo la lettera s perchè nel primo livello esiste solamente il sottolivello s ed il suo esponente è 2 perchè è riempito dai primi 2 elettroni. Il 1° livello è pieno, passiamo al secondo. Ora dobbiamo scrivere 2 perchè i sottolivelli che andiamo a riempire appartengono al 2° livello. Incontriamo di nuovo il sottolivello s che è quello a minore energia del suo strato, questo si riempie con altri 2 elettroni e questo numero glielo mettiamo come esponente. L'ultimo elettrone rimasto (ne abbiamo già sistemati 4 dei 5 che l'atomo di boro possiede) si posiziona nel sottolivello p; anche stavolta gli scriviamo davanti 2 per ricordarci a che livello appartiene ed all'esponente scriviamo il numero 1. Se facciamo la somma degli esponenti presenti nella configurazione elettronica troviamo 5 che è il numero atomico del boro; siamo così sicuri di avere sistemato tutti gli elettroni dell'elemento Il boro ha il primo livello completo e possiede 3 elettroni nel 2° livello che per lui è il più esterno.

Answer 3

Utilizzando l'aufbau.. la tabella x scrivere gli orbitali s,p ecc... nn te lo posso spiegare qui..mi viene difficile..