problema de quimica, por fa*?

Question

Que masa de amoniaco puede obtenerse a partir de 12 g de nitrogeno y 12 gramos de hidrogeno los % de N y H en el amoniaco son 82,4 y 17,6 respectivamente

Answer 1

Demasiado fácil. Obviamente el reactivo limitante es el nitrógeno, el hidrógeno está en exceso (La fórmula del amoníaco es NH3. Ni siquiera hay que calcular los porcentajes a partir de las masas atómicas porque ya te los da el enunciado del problema (Hay que checar que estén bien, no me fío) En fin, piensa en esto: Si 12 g es el 82,4 %, Cuánto será el 100 % (Esto es la masa de amoníaco)

Regla de 3 simple

Masa de amoníaco = 100 x 12 / 82,4

Ni siquiera hay que escribir la reacción ni hacer cálculos estequiómétricos, no hay que dejarse engañar.

Answer 2

1/2N2 + 3/2H2 ---- NH3
primero ver que reactivo limita la sintesis
14 g N2 ------ 3/2 *2 gH2
12 g N2 ------ se necesitan 2.57 g H2

3/2* 2 gH2 ------ 14 g N2
12 g H2 ------ se necesitan 56 g N2 (solo tenemos 12g)

por lo tanto el reactivo que limita es el N2
14g N2 ----- 17 g NH3
12 g N2 ----- se producen 14.57 g NH3

Answer 3

plantea primero tu ecuacion :

N + H => NH3 y luego balanceala
N + 3H => NH3
se necesita un mol de nitrogeno por cada 3 de oxígeno
sabes que 14g es un mol de nitrogeno y 1g es un mol de oxígeno
tienes 12 g de nitrogeno asi que es tu reactivo limitante que corresponde a .87 moles no vas a poder obtener mas de 0.87 moles de amoniaco
aunque haya mas hidrogeno
asi que el peso molecular del amoniaco es 17g/mol por lo que se obtendran 14.571 g de amoniaco.