¿Cómo saber cuántos gramos de ácido oxálico debo agregar para que me de un pH=3.5?

Question

Tengo ácido oxálico (polvo) y quiero saber cuántos gramos debo agregar para obtener un pH= 3.5. No tengo pHmetro para medir el pH. Necesito obtenerlo mediante cálculos. Podrían escribir el procedimiento por favor. Gracias

Answer 1

Debes calcular el potencial de hidrógeno:
tienes que poner tu reacción, es decir, en qué vas a diluir el ácido oxálico y calcular la constante de acidez, multiplicando los protones por los electrones y dividiendo en la unión de los mismos......hay un librito llamado Análisis Químico Cuantitativo, del autor Ayres, Editorial Harla, si lo buscas, ahí viene con detalle todos los cálculos......

Answer 2

El ácido ox;alico es el ácido dicarboxílico. Así que sería un ácido poliprótido ya que tiene dos hidrógenoslábiles. Sin embargo, la segunda constante de disociación es 1000 veces menor que la primera, por lo cual, en la práctica puede considerarse como un ácido débil monoprótido, cuyo pH puede calcularse a partir de la siguiente ecuación:

[H+]^2 + Ka[H+] - Ka.Cac = 0

en dónde:
[H+] = Concentración de protones (en este caso si el pH=3,5 debería ser 3,16.10^-4)
Ka = 1ra Constante de disociación del ácido oxálico (5,6.10^-2)
Cac. = Concentración del ácido (que es la incognita)

Si despejamos de aquí Cac, resulta que:

([H+]^2 + Ka[H+] ) / Ka = Cac

[(3,16.10^-4)^2+3,16.10^-4 . 5,6.10^-2] / 5,6.10^-2 = 3,17.10^-4 M
Ahora, como el PM del ácido oxálico es 90 g/mol, entonces se necesitarán 0,02860 g del ácido y diolverlos en algo de agua para después llevar esto hasta 1 litro. La solución resultante 0,000317 M del ácido debiera tener un pH = 3,5

Answer 3

+2

Answer 4

Si encuentras el pKa del ácido oxálico, podrías aplicar la ecuación Henderson-Hasselbalch pH = pKa + logsal/ácido

o sea que tienes pH - pKa = logsal/ácido
al resolver el log Sal/ácido y aplicando encuentras la cantidad de ácido oxálico a medir.