Uniones Ionicas ... mi problema dice asi .. resuelve la uniones ionicas entre Al 3+ y S -2 ¿como se hace ?

Question

Sinceramente, no recuerdo como es que se hacen la anotaciones.... ESPERO QUE ME AYUDEN !!!!!!

Answer 1

Hola.
Las uniones iónicas de este tipo solo obedecen a dos reglas fundamentales, el enlace iónico es el más sencillo de explicar.
Tienes que asegurarte de que hya electroneutralidad y conservacion de la materia, así que necesitas tantas cargas positivas como negativas y atomos de aluminio y azufre en ambos lados de la ecuacion química
la operación se llama balanceo

Answer 2

Al +3 [**s]-2
es dificil dibujarlo. es una union ionica. el Al cede sus e-y el S los capta . las 2 ** son los e- del Al tambien tendrias q dibujar al S sus 6 e- con puntitos por ej.( yo no pude hacerlo)
espero que t sirva

Answer 3

Tenés que colocar 2 Al y 3 S en forma alternada, así:

S Al S Al S

Luego cada Al cede 2e a cada uno de los S extremos y 1e al S del medio.
Representá los 6 electrones de cada S con una cruz, asterisco a lo que sea y cada uno de los 3 electrones que cede cada aluminio (en total) con otro símbolo, por ejemplo un punto.
El átomo que toma los electrones (en este caso el S) se encierra entre corchetes y se coloca como superíndice del corchete tantas cargas com o electrones haya tomado (en este caso 2-).
Al átomo que queda fuera de los corchetes también se le colocan las cargas positivas con que ha quedado por el hecho de haber cedido los electrones (en este caso 3+)

Answer 4

Al +3 Cl3- ó S-2Na2+

Answer 5

Al 2 - S 3

O sea cambian de valores
2×3 = 6 en ambos casos.