calculer la masse necessaire a la preparation d'une solution 0.1N de permanganate de potassium. o=16 Mn=55 K=39
2007-07-15 00:35:56 · 4 réponses · demandé par Anonymous dans Sciences et mathématiques ➔ Chimie
La formule du permanganate de potassium est KMnO4 d'où une masse molaire m de
m = 39 + 55 + 4*16
m = 158 g/mol
On veut une solution à 0,1 M
Pour un litre, il faudra une quantité de 15,8 g.
Pour un volume différent,
m = V * 15,8 (c'est l'application numérique, avec V le volume désiré).
2007-07-15 00:42:35 · answer #1 · answered by Ludo 6 · 3⤊ 1⤋
MnO4K
masse moléculaire 55+4*16+39=158
Pour la normalité il faut diviser la masse par la valence du permangante dans la réaction
si la valence est1 alors solution normale =solution molaire
et 0.1N =0.1M = 158/10= 15.8g/L
2007-07-15 15:03:24 · answer #2 · answered by maussy 7 · 1⤊ 0⤋
ludo a tout dit :
nombre de mole = masse / masse molaire
2007-07-15 07:54:07 · answer #3 · answered by gregdine (BZH power) 6 · 1⤊ 0⤋
On ne parle plus de normalité de nos jours. Il faut utilser uniquement la notion de molarité.
Un solution de permanganate de potassium 5 N est une solution molaire, 1 M.
Si tu veux une solution décinormale elle sera de combien en moles par litre?
Tu en veux combien de litres ou de millilitres?
2007-07-15 10:09:33 · answer #4 · answered by frenchbaldman 7 · 0⤊ 0⤋