bjr,pk la theorie ds orbitales moléculaires n est pa appropriée pr interpreter ls liaisons formé dan ls metaux

Question

la phrase est etant donné que les metaux s assemblent en structures compactes dans lesquelles chaque atome est entouré de 8 a 12 proches voisins, la theorie des orbitales moleculaires n est pa appropriée pour interpreter les liaisons formées

Answer 1

Euh... la théories des 'orbitales moleculaires' a été reconnue obsolète il y a presque 90 ans. Elle sert aujourd'hui au mieux de pense-bête pour se rappeller des liaisons chimiques ou d'entrée en matière pour les enfants...

Answer 2

Les orbitales moléculaires sont des modèles mathématiques qui définissent un espace dans lequel les électrons (qui forment la liaison) ont de très fortes chance de se trouver (en physique quantique on n'est sur de rien alors on probabilise !). Elles sont obtenues par combinaisons linéaires des orbitales atomiques (en 1ere approximation). C’est la fameuse méthode LCAO (Linear Combinaison of Atomic Orbitals).

Cette théorie décrit donc d’un espace bien défini entre 2 atomes (celui de la liaison). C'est un espace duquel, l’électron ne sort pas (sauf en cas de réaction chimique ou de conjugaison). Ce modèle s’adapte assez bien a la plupart de composés notamment organiques.

Les métaux, eux ont une structure tout à fait différente. On les décrits comme « un empilement compact de noyaux atomiques qui baigne dans une mer d’électrons ». L’électron n’est pas « rattaché » à un noyau, il n’est pas limitée a un espace défini entre deux noyaux, mais il est délocalisé sur l’ensemble de la structure compacte. Il ne sert donc pas à former qu’une seul liaison, a partir de la le modèle des orbitales moléculaires n’est plus valable car il se contente de décrire les interactions (la liaison) entre 2 noyaux.

Answer 3

Parce qu'un réseau cristallin n'est pas une molécule finie.
Sommer des orbitales atomiques à l'échelle d'un réseau dont on ne connait pas les limittes n'a pas vraiment de sens.

Ranger des pommes dans une cagette est bien plus efficace pour modéliser la structure du cristal.

Et les orbitales atomiques du métal suffisent pour définir
- les liaisons de chaque atome avec ses voisins directs
- le nombre de voisins directs
- le mécanisme de la conductivié électrique

Answer 4

Rien à rajouter à ce qui précède! Merci!

Answer 5

Ouaooouu
Y a du beau monde ce soir sur Yahoo Q/R Chimie !
Les réponses qui précèdent répondent bien à ta question.
Après c'est une question de niveau.

Answer 6

Je pense que tu as une vue "macromoléculaire" des liaisons de covalence, avec des jouets de quelques centimètres, où la liaison atome/atome est visualisée par une barre rigide.

S'imaginer que cette liaison chimique n'est en fait qu'un nuage de partage d'électrons est un exercice subtil.

Les théories atomiques, orbitalaires, etc., ne sont (comme cela est dit parfaitement ci-dessus) que des modèles mathématiques et quantiques. Qu'on peut démontrer - et j'en suis bien incapable - et pour lesquels la pratique vérifie la théorie. Mon père a dirigé pendant presque 20 ans le labo de chimie théorique et méca quantique de Jussieu à Paris, c'est sa matière de prédilection. Je peux vous mettre en relation si tu cherches une explication, il y travaille et enseigne encore.
Attention, le niveau est corsé (un premier cycle universitaire en chimie est un prérequis de base).

Answer 7

oui bon bne les premieres reponses (sauf la premiere ) se completent et repondent a ta question!

Answer 8

Parce que les orbitales moléculaires est une théorie stupide et sans intérêt pour comprendre le monde microscopique. T'es con ou quoi?