A partir de Cu(NO3)2 y NaHCO3 queria precipitar CuCO3 pero no se que obtuve en realidad...?

Question

hola, primero oxide cobre con HNO3 y obtube Cu(NO3)2, al cual le agregué NaHCO3 para precipitar CuCO3, el bicarbonato primero tenia que neutralizar el exceso de ácido nítrico y despues precipitar carbonato de cobre, que al ponerlo en baño maría, quedaria como sólido verde en solución acuosa transparente de NaNO3. Pero mi error fue agregar demasiado bicarbonato de sodio y resulto un precipitado azul en una solución azul, ¿A que se debe esto y que compuestos obtuve? o ¿cómo podria a partir de eso obtener el precipitado verde?Por favor espero alguien pueda ayudarme. Estas son las reacciones:
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Cu(NO3)2 + 2NaHCO3 = CuCO3 + CO2 + H2O + 2NaNO3
Espero que le entiendan por que creo esta confuso

Answer 1

Lo que dices es un poco extraño, porque teóricamente el bicarbonato de sodio debería neutralizar todo el ácido y formar el carbonato de cobre a pH mayor que 4 o 5. Nota que el pK del bicarbonato es 6.3. Además el bicarbonato trabaja como un buffer, de tal manera que no se alcanzaría un pH tan alcalino como para formar el hidróxido de cobre. Por favor Checa lo siguiente.

1.- Mide el pH de la solución azul que obtuviste. Si el pH es menor de digamos 4.5, entonces lo que pasa es que no has neutralizado completamente (Esto es lo mas probable), entonces añade mayor cantidad de bicarbonato de sodio. Añade en exceso, no hay problema, es lo mas recomendable. El problema sería que fuera insuficiente. Después si existe exceso de bicarbonato no disuelto, lo puedes tratar con agua destilada para disolver el exceso y filtrar el carbonato de cobre ya como sólido purificado.

2- Si lo deseas puedes utilizar también carbonato de sodio pero en tal caso sí hay que tener un control mas cuidadoso del pH para no usar carbonato en exceso, ya que formarías otro compuesto de la misma familia llamado malaquita, también verde que contiene tanto carbonato como hidróxido de cobre.

3.- Por favor checa que el bicarbonato de sodio realmente sea eso. Si tuvieras por ejemplo bicarbonato de amonio parte del cobre se redisolvería por un mecanismo de acomplejamiento formando tetraamin-cobre, aunque implicaría que hubo una confusión de reactivos, lo cual es preocupante por la seguridad. Si tuvieras en solución otros compuestos como EDTA, el complejo es azul en solución y muy estable y no precipita.

Checa esto y si hay mas dudas regresa con mas detalles sobre tu sistema. Si me dijeras cuánto añadiste de bicarbonato, la cantidad de cobre, la cantidad de ácido nítrico, las concentraciones podríamos hacer un ejercicio de estequiometría para saber en qué te equivocaste.

Suerte y por favor, no olvides las reglas de seguridad al trabajar con reactivos químicos.

Answer 2

No estoy seguro, pero lo mas probable es que:
1) Hayas obtenido tu CuCO3 pero al estar en agua forme un complejo hidratado: CuCO3 . X H2O
2) Que hayas obtenido otro complejo.

Tambien, si no me equivoco el sulfato cuprico es azul... ¿no habras contaminado tu muestra con sulfatos?

Yo probaria secar el solido obtenido en desecador.

Saludos.