problemi di chimica?

Question

un mix di BaCl2 x 2H2O e LiCl pesa 0.6g.
trattandolo con nitrato d'argento si ottengono 1,44g di AgCl. qual'è la percentuale di Ba nel campione iniziale?


quali sn i prodotti di solubilità did BaF2 e BaSO4 ad una certa temperatura se la solubilità sn rispettivamente 1,3 e 0,0025 g/l?
b)una soluzione contiene in un volume di 100ml 0,01mol Na2SO4 e 0,02mol di NaF.se si aggiunge goccia a goccia dicloruro di bario quale anione precipita per primo e quanti mg di eccesso rimangono ancora in soluzione quando ha inizio la precipitazione dell'altro anione ?

grazie !!!!!!

Answer 1

1)

PM BaCl2 2H2O =243 g/mol
PM LiCl= 42 g/mol
PM AgCl=143.5 g/mol
1.44 g AgCl=0.01 mol AgCl
0.01 mol AgCl<--->0.01 mol Cl-

2 * mol BaCl2 + mol LiCl = 0.01
g BaCl2 + g LiCl=0.6

2 * g BaCl2/243 + g LiCl/42 = 0.01
g BaCl2 = 0.6-g LiCl

2 * 0.6-g LiCl2/243 + g LiCl/42 = 0.01
g BaCl2 = 0.6-g LiCl

g LiCl=0.327 g
g BaCl2 2H2O = 0.273 g


2)
a)
PM BaF2=175.3
s=1.3 g/L BaF2=0.0074 mol/l=S

BaF2 ------> Ba++ +2 F-
Kps=[Ba++]*[F-]^2
Kps=4S^3=1.64 x 10^-6 M^3

PM BaSO4=233.3 g /mol

s=0.0025 g/L = 1.072 *10^-5 mol/L

BaSO4 ---->Ba ++ + SO4--
Kps=[Ba++]*[SO4--]= s^2
1.150 *10^-10 M^2

b)
il BaSO4 precipità per primo perche kps è piu piccolo
e meno solubile

[Ba][F]^2=1.64 *10^-6
[Ba][SO4]=1.150 *10-10

il BaF2 inizia a precipitare dopo che i solfati sono precipitati
tutti ne rimangono solo
[SO4]=1.072 10^-5 mol/litro

i mg in eccesso di chi?

Answer 2

ehm.......BOH

Answer 3

Sempre avuti tanti... ora cerca di risolverteli...