átomos y moléculas, ¿una realidad no entendida?

Question

Avogadro dijo:
"Volúmenes iguales de gases diferentes, a la misma presión y temperatura, contienen el mismo número de partículas (átomos o moléculas)."
Estamos diciendo que si tenemos varios recipientes, todos iguales, todos a la misma presión y temperatura, pero cada uno lleno con un gas distinto ( hidrógeno, oxígeno, acetileno, anhidrido carbónico, butano, etc). Cada uno de los recipientes tiene el mismo número de partículas!
Entonces debo entender que todas las partículas (átomos o moléculas) tienen el mismo tamaño?
Según la ciencia no es así, y cada átomo o molécula tiene su tamaño propio que es distinto al resto. ¿Cómo entonces hay el mísmo número en todos los recipientes?
Poniendo un simil; si unos átomos son como pelotas de tenis, y otros como pelotas de futbol, es evidente que caben, en cajas iguales, más pelotas de tenis que de futbol.
¿Cómo entonces hay el mísmo número de moléculas o átomos en cada uno de los recipientes?

Muchas contestaciones a mi pregunta me dicen que el tamaño de la molecula es insignificante con relación a los espacios vacíos que hay entre las moléculas.
A ver si nos ceñimos al número de Avogadro. Este número es una constante!!!! perfectamente definida como un número muy grande pero un número determinado!. Y además, Avogadro dice que es el mismo número para cualquier gas. EL MISMO NÚMERO, no un número casi igual, dice la ley de Avogadro: EL MISMO NÚMERO.

Answer 1

Hola
La afirmación de Avogadro sólo vale para gases ideales PV=nRT en el que se considera que las moléculas son infinitamente pequeñas en comparación con la distancia que las separa y no interactúan entre si.

Sin embargo, ademas de la ecuación de estado del gas ideal hay otras muchas ecuaciones de estado que SI tienen en cuenta el tamaño de las moléculas, como son las ecuaciones de Van der Waals, Virial, Soave, Peng-Robinson...

Creo que deberías de criticar menos e informarte más, o por lo menos informarte en que condiciones hizo Avogadro esa afirmación. Supongo que experimentaría con aire en condiciones ambientales, y el aire es un gas que se comporta como ideal a temperatura y presión atmosférica, por lo que su afirmación en principio era correcta.

Más adelante se vio que eso no se cumple en la mayoría de los gases (por ejemplo el vapor de agua es altamente no ideal) y se obtuvieron nuevos modelos más perfeccionados.

Pero vamos, es como si yo pregunto:
átomos y moléculas ¿una realidad no entendida? porque J. J. Becher afirmó en el siglo XVII que la combustión se producia mediante el flogisto

Answer 2

¡Jo Tia! Que mala Baba te gastas con el pobre muchacho.

;-)

Answer 3

No hay contradicción en el hecho de que las particulas sean de diferente tamaño.
Las partículas en un gas no se "tocan" como si lo harían las pelotas de futbol o tenis que metes en una caja, sino que se mantienen separadas por fuerzas elétctricas.
Esos espacios son variables dependiendo de la naturaleza del gas, y los estados sistema, por lo que no hay problema con que el numero de moléculas sea el mismo.
Además. este análisis parte de un esquema de átomo que todos tenemos en mente y que nos sirve para imaginarnos lo que no podemos ver, pero en realidad, la naturaleza del átomo está más allá de la forma esférica que le atribuímos, con los electrones girando planetariamente.
De hecho hay teorías que han sido parcialmente probadas, que sugieren que el átomo es una onda!
Saludos.

Answer 4

Buena pregunta!

Para entenderlo hay que separar los conocimientos de física y de química.

En química la mínima partícula es la molécula ya que si la dividimos cambia la sustancia química (nombre, propiedades, peso etc.)

Las moléculas es cierto que tienen distinto tamaño pero lo que hay que tener en cuenta es que la materia esta llena de espacios vacíos y los gases mucho mas todavía, por eso es que tienen muchas mas libertad de moverse.

Entonces lo que mas importa para producir efectos de presión, temperatura y volumen son las fuerzas de interacción entre las moléculas.

Estas moléculas se acomodan mas o menos regularmente en todo el volumen y en realidad en la mayor parte del espacio solo hay vacío. Por lo tanto el diámetro de la molécula se torna insignificante comparada con la distancia vacía y es por eso que la relación funciona perfectamente bien.

Saludos!

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