Moles de particulas totales en esta reacción?

Question

1. Tengo 0.4 moles de H2SO4
2. El H2SO4 se disuelve en agua
3. La 1era reaccion ocurre al 100%
H2SO4 --> H+ + HSO4-
4. 17.8% de los moles de HSO4- tienen esta 2a reacción
HSO4- --> H+ + SO4--

Y me preguntan cuantos moles de particulas totales existen. Segun mis extraños cálculos me salió que existen 0.8712 moles de partículas totales (sume de la primera reacción 0.4 del H+, 0.3288 de HSO4-, y sume de la segunda reacción 0.0712 del H+ y 0.0712 del SO4--), pero quisiera saber si a ustedes les da lo mismo.

Muchas gracias.

Para la 1er respuesta: No estoy hablando del H2SO4 como sólido sino en una solución, lo cual provoca que esté disociado, y para propiedades coligativas, se necesita conocer el número de partículas totales (estoy calculando el punto de congelación de la solución pero mi único problema es calcular los moles de partículas totales que son necesarias para conocer la molalidad en particulas totales que es necesaria para la ecuación de temperatura de fusión.

Answer 1

El ácido sulfúrico es H2 SO4 Su peso atómico es 98.
(2 + 32 + 4x16 = 98
Un mol son entonces 98 gramos de H2 SO4

Ne veo variación en la reacción. Ningún mol se desaparece. ¿?