¿por que la configuracion electronica del carbono al ed. basal no explica la tetravalencia de los enlaces C-H

Answer 1

Porque en el estado basal se supone que se llenan primero los orbitales de menor energía (de acuerdo a la Regla de Hund) y esto dejaría una configuración electrónica como sigue:

1s2 2s 2p2 (lo que deja solamente dos orbitales p disponibles para enlazarse a otro átomo).

SIn embargo, sabemos que en realidad, el carbono puede asociarse a cuatro átomos diferentes (por ejemplo, cuatro hidrógenos).

Esto es así, debido a la hibridación de orbitales atómicos que genera cuatro "orbitales moleculares" denominados sp3

En tal estado, la configuración electrónica del carbono es:

1s2 2sp3(1) 2sp3(1) 2sp3(1) 2sp3(1)

Esta configuración electrónica híbrida (mezcla de 1 orbital "s" y tres orbitales "p") permite que el carbono pueda trabajar con valencia 4 y se enlace a cuatro átomos (en una geometría cercana a la forma de un tetraedro).

Espero te sea de utilidad.
¡Suerte!