indirizzato ad amanti della chimica!?

Question

un campione costituito da Na2SO4 e K2S04 di g 1.4567 fu determinato per gravimetria utilizzando come reattivo precipitante una soluzione di BaCl2 al 5%. si ottennero g 2,2357 di precipitato.
a) determinare la % di Na2SO4 e K2SO4 nel campione
b)indicare il volume approssimato di soluzione di BaCl2 da utilizzare nella precipitazione.
pesi atomici
Ba=137,3 C=12 Cl=35,5 O=16 K=39,1 S=32,1 Na=23
grazie a quanti risponderanno

Answer 1

SO4-- + Ba++ ---------> BaSO4(s)|

a)
PM Na2SO4 =142 g/mol
PM K2S04=174g/mol
PM BaSO4=233 g/mol
1.4567=x + y ______g campione=g Na2SO4 + g K2SO4
x=X*142_______X=moli Na2SO4
y=Y*174_______Y=moli K2SO4

1.4567=X*142+Y*174
X+Y=Z ..........moli BaSO4(s)
Z=z/233...........z=2.2357 g BaSo4(s)

X+Y=2.2357/233=0.00958
1.4567=X*142+Y*174

Y=0.00958-X
1.4567=X*142+1.6674-174*X

0.2010=32X

X=0.0066 moli Na2SO4
Y=0.0030 moli K2SO4

x=0.5210 g Na2SO4
y=0.9372 g K2SO4

% Na2SO4 =(0.5210/1.4567)*100=35.76%
% K2SO4 =(0.9372/1.4567)*100=64.34%


b)
Z=moli BaSO4(s)
Z=0.00958 moli
moli BaSO4 precipitate= moli BaCl2 necessarie
PM BaCl2 =208.3
0.00958 *208.3=2 g di BaCl2
sol 5% --->5g in 100ml
1ml---->0.05 g
ml necessari =2/0.05
=40 ml di soluzione al 5% di BaCl2