Ione a comune e prodotti di solubilità. Chimici help?

Question

Vorrei notizie sul comportamento dello ione a comune... non trovo dispense abbastanza chiare. vorrei capirne il comportamento...
Nonchè vorrei saperne di più sui prodotti di solubilità...

Answer 1

allora iniziamo con il famossissimo Kps pvvero prodotto di solubilità.....questa è una costante di alcuni sali che ci da informazioni sul quantitativo di sostanza che si sciogle...essi sono sempre riferiti a soluzioni acquose, questa è dovuta al fatto che in certi sali l'energia reticolare(cioè l'energia che si ottiene nella formazione del reticolo, solido) è maggiore dell'energia di idratazione(cioè l'energia che si ha quando il sale si scioglie ed è contornato dalle molecole d'acqua).Il valore della solubilità dipende dalla stechimetria del sale...vediamo di fare degli esempi:

AgCl -----> Ag+ + Cl- Kps = 1.8*10-5

ora in questo caso il Kps è dato dal prodotto delle concentrazione di Ag+ e Cl- visto che esse sono uguali possiamo definirle s quindi Kps = sAg+*sCl- quindi è uguale a : s^2 di conseguenza la solubilità sarà uguale a: radice quadreata del Kps.

se la reazione è la seguente:
K2SO4 --------> 2K+ + SO4 - - il Kps sarà : 2s*s = 2s^2 e quindi la solubilità s = radice quadrata del Kps/2

e cosi via...

Ora l'effetto dello ione a comune entra in gioco quando hai una soluzione in cui è gia presente uno dei due ioni che formano in sale, questa presenza comporta solitamente una diminuzione della solubilità del sale (principio mobile di Lechiatelier).Al solito facciamo un esempio....

AgCl -----> Ag+ + Cl- come abbiamo detto prima il Kps = s^2
ora se all'interno della soluzione ho sciolto precedentemente NaCl in un certo quantitativo mettiamo x l'equazione cambia in quanto:

AgCl -------> Ag+ + Cl-
s s+x
quindi il Kps = s*(s+x) quindi = s^2 + sx
di conseguenza qualunque sia il valore di x la s sarà sicuramente più piccolina....


spero di essere stato abbastanza esaudiante......se no contattami

ciaauuuzzzzz

Answer 2

quando ci sono dei sali poco solubili in acqua
si puo esprimere una costante detta Kps che è uguale
alla costante di eq della reazione di precipitazione

MX (s)< -----> M+ + X-

Kps= [M+] * [X-]

dove [M+] e [X-] rappresentano la concentrazione massima degli ioni che rimangono in soluzione .

visto che il Kps viene usato per i sali poco solubili questo valore è di norma molto piccolo (10e-10 / 10e-30)

ione a comune
esempio
AgCL(s)
Kps=10e-10
quindi se prendo questo sale e lo metto in acqua
si formeranno 10e-5 moli di Ag+ e 10e-5 moli Cl-
il resto rimmarrà insolubile come AgCl(s)
Kps=10e-5 * 10e-5=10e-10

ora se aggiungo un sale solubile con un ione comune a quello del sale insolubile
Come NaCl che ha in comune Cl- con AgCl
aggiungendo questo sale immetto
ioni na+ che non interferiscono direttamente (effetto Sale)
ioni Cl- che aumntano la concentrazioni di cl - in soluzione

il Kps deve essere sempre rispettato perche è una costante di equilibrio ed è costante a temperatura costante.

quindi se Kps = [Ag+] * [Cl-]=10e-10
se aumenta Cl- allora Ag+ deve dimnuire
ed infatti precipita altro sale AgCl
Cl -per effetto dello ione a comune diminuisce la solubilita
di AgCl