"Sin estar a presión alta", es decir, que si por ejemplo un gramo de agua tiene 1°C, y le suministro 99 calorias llegará a 100°C, pero si el calor que se entrega no supera el calor latente ( ya que con 99 calorías no se llega a las 240 necesarias) necesario para el cambio de estado, entonces no cambiará de estado y, a la vez estará en 100°C, ¿o no?.
2007-03-22 17:58:50 · 7 respuestas · pregunta de Why 3 en Ciencias y matemáticas ➔ Física
En efecto, si no sigues suministrando calor, el agua no hervirá. Tal como dices, tampoco hervirá si la presión es superior a una atmósfera.
Otra forma de evitar que hierva es disolver en el agua cualquier cosa menos volátil que ella misma (por ejemplo, sal). El agua sufrirá lo que se llama "aumento ebulloscópico", su temperatura de ebullición aumentará una cantidad proporcional a la cantidad de sustancia que hayas disuelto.
2007-03-22 23:00:24 · answer #1 · answered by Anonymous · 0⤊ 0⤋
Hola, tu pregunta es interesante, mira, en primera para el cambio de estado no se necesitan 240 sino 540, y tienes razon para llevar 1gr de agua a ebullicion (100ºC) se neesitan 100 calorias, pero no para vaporizarlo, la ebullicion es solo el principio del cambio de estado,si deseas pasar ese gramo a vapor necesitaras 540 calorias, es decir una vez que este en ebullicion necesitaras 440 calorias mas para vaporizarlo.
El agua tiene un calor de vaporización alto (540 Cal/g a 100ºC)
Calor requerido para aumentar 1 g a 100ºC = 100 Calorías
Calor requerido para evaporar 1 g = 540 Calorías
ESPERO HABERTE AYUDADO.
2007-03-23 01:36:20 · answer #2 · answered by LuzNalleli 3 · 1⤊ 0⤋
Creo que la cosa es así: si sólo le suministrás las 99 calorías, de modo que llegue a 100º, la presión de vapor que se genera en ese momento produce una vaporización. Pero como no dispone de la energía de cambio de fase (o calor latente), porque se lo negaste, toma calor de sí mismo (del líquido), e inmediatamente se baja la temperatura hasta un valor inferior a los 100º, y ya no hay posibilidad de ebullición.
El proceso puede ser tan puntual e inmediato que no llegues a percibir nada.
Por otro lado, déjenme decirles que el verbo "ebullir" no existe: se dice hervir.
2007-03-23 10:34:44 · answer #3 · answered by Raul M 2 · 0⤊ 0⤋
Por supuesto! La temperatura de ebullición que todos conocemos, 100ºC, es para una presión de 1 atmósfera, la presión que hay en el ambiente. Pero si aumentaramos la presión, o la disminuyeramos, este valor de la temperatura de ebullición cambiaría.
2007-03-23 09:57:09 · answer #4 · answered by Cristina 3 · 0⤊ 0⤋
Claro que si.
Depende de la presión.
Si tienes una mayor presión necesitaras una mayor temperatura para hacer ebullir el agua. Al nivel del mar (1 atmosfera) el agua hierve a 100C.
Hay sistemas que utilizan el agua a presion por que necesitan una mayor temperatura y quieresn el agua en su fase liquida.
Como en los reactores de presión de agua, aqui mantienen el agua a una alta presión y pueden elevar su temperatura mas allá de 300C, el agua pasa por un intercambiador de calor con el lado secundario a menor presión y el agua del circuito primario cambia a fase de vapor para después pasar por las turbinas.
Felices Trazos!!!
2007-03-23 07:56:29 · answer #5 · answered by Alain F 3 · 0⤊ 0⤋
Si señor, hay aditivos que permiten que el agua no entre en ebullición a los 100º sino a mayor temperatura, y se utilizan en los coches, por ejemplo. Al mismo tiempo, si pones a cocer un huevo estando a 3000 m. de altitud entrará en ebullición antes.
Un saludo
2007-03-23 04:49:23 · answer #6 · answered by Gaviotas? no, gracias 3 · 0⤊ 0⤋
pues ya te dijo nayeli todo el agua puede estas a 100ºC y no hacerse vapor o estar a 0ºC y no volverse hielo al llegar a esas temperaturas ocupa lo k se llama calor latente de vaporizacion o bien en otro caso de fusion =D
2007-03-23 03:12:19 · answer #7 · answered by Anonymous · 0⤊ 0⤋