s'emplit de fumées rousses de chlorure de fer III (fecl3).
1) Calculer les quantités de matière des réactifs à l'état initial.
2) Ecrire l'équation de la réaction et réaliser le tableau descriptif de l'évolution du système.
3) Quel est le réactif en excès ?
4) Quelle masse de chlorure de fer est-il apparu à la fin de la réaction ?
Données : Masses molaires atomiques en g.mol-1 : fe : 56 cl : 35.5.
2007-03-19 09:06:31 · 5 réponses · demandé par laetitia r 1 dans Sciences et mathématiques ➔ Chimie
Tu veux que l'on fasse le travail à ta place !
Si tu veux résoudre ton truc c'est pas compliqué tu prend un tableau d'avancement et n=m/M . Voilà c'est pas plus con!
Et toi tu fais le reste.
2007-03-19 10:09:52 · answer #1 · answered by Nono 1 · 0⤊ 0⤋
A maussi : si les conditions ne sont pas précisées, c'est probablement 1013 hPa et 20°C.
2007-03-20 05:56:51 · answer #2 · answered by Antoine 4 · 0⤊ 0⤋
en fer 11.2/56 = 0.2 mole
Il y a 0,2 mole de fer
pour le dichlore. c'est un gaz. Il est impossible de dire sa quantité si on ne connait pas la température de l'expérience car la quantité se calcule pour un gaz avec la formule pV = nRT (imposible si on ne connait pas T)
2007-03-19 23:10:53 · answer #3 · answered by maussy 7 · 0⤊ 0⤋
A toi de nous proposer des solutions. Et on te dira ce qu'il faut en penser. Sinon c'est pas du jeu.
2007-03-19 21:19:07 · answer #4 · answered by frenchbaldman 7 · 0⤊ 0⤋
Bon,
On veux bien t'aider, à condition qu'on sache ce qui coince ?
Ne sais tu rien faire ?
2007-03-19 10:21:41 · answer #5 · answered by Daniel Alexandre 5 · 0⤊ 0⤋