aiuto..soluzioni tampone!!?

Question

calcolare il pH di una soluzione 0.200 M di acido acetico e la variazione di pH quando si aggiunge a 250 cm^3 della soluzione dell'acido NaOH nelle seguenti quantità: 0.820 g, 1 g, 2.70 g

Answer 1

BHO!!!!!

Answer 2

ka acido acetico = 1 * 10e-5

[H+]=rad(ca*ka)=rad(0.2*10e-5) =0,0014 M
pH= - log [H+]=2.85

aggiungo NaOH a 250 cm^3 di ac acetico

moli acido acetico= V * M = 0.250 * 0.2=0.05 moli

Pm NaOH =23+16+1= 40 g/mol


a) 0.820/40=0.0205 moli NaOH
siamo in eccesso di ac acetico si forma il tampone
Ca= 0.05-0.0205/0.250 = 0,118 M
Cs= 0.0205/0.250=0.082 M
[H+]=rad(ka*Cs/Ca)
pH=pka -log (Ca/Cs)=5-log(1.44)=5-0.16=4.84

b) 1/40=0.025 moli NaOH
siamo in eccesso di ac acetico si forma il tampone
Ca= 0.05-0.025/0.250 = 0,1 M
Cs= 0.025/0.250=0.1 M
[H+]=rad(ka*Cs/Ca)
pH=pka -log (Ca/Cs)=5-log(1)=5

c) 2.70/40=0.0675 moli NaOH
siamo in ecesso di NaOH
si forma il sale e cè un eccesso di base
il ph è determinato dall' eccesso di base
[OH-]=0.0675-0.05/0.250=0.07 M
[H+]=1.43e-13
pH=12.86

Answer 3

prima calcola il pH dell'acido acetico con la formula H+ = radice quadrata di Ka x Ca.. poi ti calcoli quante moli hai visto che hai il volume che è 250 ml cioè 0.25 litri e la molarità.. poi ogni volta togli le moli di NaOH e usa l'equazione di Handerson-Hasselbach x le soluzioni tampone (devi rapportare l'acido che hai intatto e la base coniugata che si forma x la rx con NaOH)