sintesi di una sostanza (acqua ad esempio)?

Question

vi prego qualcuno mi sa dire la definizione di "sintesi" di una sostanza, la reazione inversa all'elettrolisi???
grazie 1000

Answer 1

La sintesi chimica è l'insieme delle reazioni chimiche che portano all'ottenimento di un prodotto finale a partire da uno o più reagenti.
prodotto finale H20
reagenti h3o+ e oh-

Answer 2

Qui ti dice tutto:Acqua = 2 molecole d’Idrogeno + 1 molecola d’Ossigeno

Materiale occorrente

Modulo Solare
Elettrolizzatore
Pila a combustibile
Strumento Multifunzionale
4 cavi
2 tubi di silicone (40 cm)
2 tubi di silicone (20 cm)
2 blocca tubi
Lampada da 100-150 watt
Acqua distillata

Procedimento sperimentale




• Montare l’apparato sperimentale come mostrato in figura 1. Controllare la polarità!

• Controllare che i collegamenti tra l’elettrolizzatore e la pila a combustibile siano corretti. Selezionare per il commutatore rotante dello strumento multifunzionale la posizione OPEN

• Assicurarsi che entrambi i cilindri di immagazzinamento dell’elettrolizzatore siano riempiti con acqua distillata fino alla tacca 0 ml. Regolare il Modulo Solare in modo che fornisca una intensità di corrente costante (compreso tra 200 mA e 300 mA).

• Aspettare 5 minuti affinchè l’intero sistema (l’elettrolizzatore, la pila e i tubi di silicone) si riempi con i gas prodotti. Quindi si posizioni il commutatore rotante dello strumento multifunzionale nella posizione 3 W per 3 minuti. L’amperometro dovrebbe già mostrare un passaggio di corrente. Caricare ancora il sistema riposizionando il commutatore nella posizione OPEN per altri 3 minuti.

• Interrompere l’alimentazione dell’elettrolizzatore ed usare i serratubi per chiudere i due tubi di silicone da 20 cm sulle uscite del gas della pila a combustibile (vedere figura 2).



• Ricollegare il modulo solare all’elettrolizzatore. Interrompere l’alimentazione quando il livello di idrogeno nell’elettrolizzatore ha superato la tacca corrispondente ai 10 ml. Adesso si misuri il volume di ossigeno immagazzinato nello stesso periodo.

• Porre il commutatore rotante dello strumento multifunzionale in corrispondenza al valore di resistenza 1 W . Passa corrente, e la pila a combustibile consuma l’idrogeno immagazzinato.

• Si interrompa il circuito ponendo il commutatore rotante nella posizione OPEN quando l’idrogeno raggiunge la tacca 0 ml nell’elettolizzatore. La pila a combustibile ha ora consumato tutto l’idrogeno immagazzinato (10 ml). Si misuri il volume dell’ossigeno consumato.

• Dopo aver completato tutte le misure, si rimuovano i serratubi dalla pila a combustibile

• Misurare i volumi

• Calcolare il rapporto tra i volumi di gas generati durante l’elettrolisi

• Calcolare il rapporto tra le quantità di gas consumato dalla pila a combustibile

Decomposizione dell’acqua nell’elettrolizzatore


Consumo della Pila a Combustibile

Volume d’Idrogeno = 10 ml


Consumo d’Idrogeno = 10 ml

Volume d’Ossigeno = 5 ml


Consumo d’Ossigeno = 5 ml


Conclusioni

Gli esperimenti eseguiti dimostrano, in analogia a quanto avviene eseguendo l’esperienza di Hoffmann, che l’acqua si decompone in due molecole d’idrogeno e una d’ossigeno:

2H2O “ 2H2 + O2

All’interno della Pila a Combustibile, avviene la reazione inversa all’elettrolisi, cioè i gas immagazzinati durante l’elettrolisi vengono riconvertiti in acqua.

2H2 + O2 “ H2O

Questo dimostra che questa reazione elettrochimica è reversibile. La prima reazione (l’elettrolisi) richiede energia elettrica, mentre la seconda reazione (la pila a combustibile) genera energia elettrica. Quindi è un ciclo chiuso e come tale ha una piccola perdita di energia, cioè il rendimento è minore di 1.

Answer 3

se domani mi porti una bottglia di OH- e una di H+
brindiamo

una sintesi vera parte da prodotti stabili e disponibili
per arrivare al prodotto finale

la reazone inversa all elettrolisi è la pila
l'elettrolisi puo essere un tipo di sintesi (Na e Cl2)
nelle elettrolisi si usa la corrente eletrrica per far avvenire
una reazione chmica non spontanea

in una sintesi si usa una reazione chimica (spontanea o non) per ottenere un prodotto specifico e abbastanza puro

es
H2+ O2---->H2O
N2 +3 H2 ------>2NH3