2007-03-17 01:54:08 · 10 réponses · demandé par doeul55 1 dans Sciences et mathématiques ➔ Chimie
Na = 6,023. 10^(23) atomes / mole
2007-03-17 01:59:00 · answer #1 · answered by cali 3 · 0⤊ 0⤋
On peut voir la constante d'Avogadro (Na) comme le rapport de la constante des gaz parfaits (R = 8,314 47215 J/K/mol) et la constante de boltzmann (k = 1,380 650 524×10^-23 J/K)
Na = R/k = 6,022 141 994 7×10^23 mol-1
http://fr.wikipedia.org/wiki/Constante_physique
2007-03-17 10:35:05 · answer #2 · answered by N&B 2 · 1⤊ 0⤋
Le nombre d'Avogadro (en hommage à Amedeo Avogadro), noté NA, est le nombre d'éléments dans une mole. Il correspond au nombre d'atomes de Carbone-12 dans 0,012 kg (soit 12 grammes, unité utilisée en chimie) de Carbone-12.
Il s'agit d'un nombre choisi arbitrairement pour représenter les grandes quantités, notamment le nombre d'atomes ou de molécules présents dans quelques grammes de matière. Son utilisation n'est donc pas limitée au carbone-12, mais peut s'appliquer à tous les systèmes.
Le choix est arbitraire, mais il permet de calculer de manière simple la quantité de matière en fonction de la masse et de la formule brute d'un composé. Pour les éléments, la masse de NA atomes est à peu près égale au nombre de nucléons dans le noyau (protons et neutrons).
Ce nombre d'atomes constitue une mole. Par exemple, la masse atomique du fer étant de 55,845 u.a. (g.mol-1), on en déduit qu'une mole d'atomes de fer a une masse de 55,845 g. De même, 55,845 g de fer contiennent NA atomes de fer.
Permettant de mettre en relation la masse et la quantité d'atomes, ce nombre est la référence pour la quantité de matière.
Ce nombre correspond également au facteur de conversion entre le gramme et l'unité de masse atomique (u) :
1 g = NA u
2007-03-17 09:04:07 · answer #3 · answered by Hannibal 6 · 1⤊ 0⤋
La constante d'Avogadro est 6.02 x 10 exposant 23.
2007-03-19 15:10:00 · answer #4 · answered by french girl 1 · 0⤊ 0⤋
Bonsoir
Ce qui est rigolo avec le nombre d'Avogadro c'est d'essayer de trouver des analohies pour en faire comprendre l'extrème grandeur.
Par exemple, si on prend un tas de sable ayant autant de grains de sable qu'il y a de molécules dans une mole, combien de temps faudrait-il à une armée de 1000 chinois pour les compter (même s'ils comptent vite = par exemple 10 grains à la seconde) ?
Ou (plus difficile) qu'elle serait l'épaisseur de la couche de sable si on recouvrait la France entière avec ce tas de sable ?
2007-03-18 14:46:06 · answer #5 · answered by Daniel Alexandre 5 · 0⤊ 0⤋
Le nombre d'Avogedro permet de donner une définition simple de la quantité de matière : une mole est un paquet de 6,022.10^23 entités chimiques identiques.
2007-03-17 11:11:07 · answer #6 · answered by *¤ Emmeline ¤* 3 · 0⤊ 0⤋
Oui, eh bien, que veux-tu savoir sur cette constante? Sa valeur? Son origine? Quoi donc?
2007-03-17 10:59:46 · answer #7 · answered by frenchbaldman 7 · 0⤊ 0⤋
La constante d'Avogadro est 6.02 x 10 exposant 23.
2007-03-17 09:05:22 · answer #8 · answered by Anonymous · 0⤊ 0⤋
constante d'Avogadro = 6,0221415 × 1023 mol-1
2007-03-17 08:57:00 · answer #9 · answered by said kamel 3 · 0⤊ 0⤋
Il est à noter si vous avez besoin de ce nombre pour une application numerique l'inutilité des decimales. Il ne faut retenir que 6,0 * 10^ 23 , le 6,02 que nous bassinent les profs de chimie est plus que ridicule, un simple calcul de pourcentage nous le montre bien : si on ne considere que 6,0 l'incertitude est de 0,33333 % (amusez vous a faire le calcul...) ... ridicule ....
2007-03-17 11:57:57 · answer #10 · answered by wideggt 2 · 0⤊ 1⤋