comment demontrer a dilution infinie que les chaleurs de dissolution integrale et partielle sont egales?
2007-03-16 03:07:11 · 2 réponses · demandé par Anonymous dans Sciences et mathématiques ➔ Chimie
Oula! Qu'ils sont loin c cours de calorimétrie!
D'abord de quoi on parle?
Quel est le solvant?
Quel est le soluté?
Prenons comme ex l'eau et le sel (NaCl)
La dissolution d'un composé ionique passe par trois étapes:
1 - les ions sont arrachés au solide par les molécules de solvant (endothermique)
2 - rupture des liaisons hydrogène, les molécules de solvant laissent la place aux ions du cristal (endothermique)
3 - les ions arrachés sont solvatés (hydratés). Ils s'entourent alors d'une couronne de molécules d'eau orientées (formation de liaison H et interaction dipôle/dipôle (Van der Waals) (exothermique)
Suivant l'importance relative de ces trois phénomènes, le bilan global peut donc être exothermique, athermique ou endothermique. Ainsi la dissolution de NaOH (soude) est exothermique, celle de NH4Cl (chlorure d'ammonium est endothermique).
La chaleur échangée, se calcule par la formule:
Q = m.c.DT
avec
m: masse de produit a dissoudre
c: capacité calorifique du liquide (c=4.186 joules/(g.°C) pour l'eau)
DT: variation de température.
A dilution infinie, je pense que l'on peut considérer que la quantité de solide est nulle (un peu comme en homéopathie!).
Du coup, la chaleur de dissolution est nulle, et ce qu'elle soit partielle ou intégrale!
CQFD
2007-03-16 03:52:57 · answer #1 · answered by CJay 6 · 1⤊ 0⤋
Effectivement, à dilution infinie on se retrouve avec un solvant pur. Donc tes chaleurs tendent vers zéro puisqu'il n'y a rien à dissoudre.
2007-03-17 09:05:35 · answer #2 · answered by frenchbaldman 7 · 0⤊ 0⤋