problemino da risolvere..... ho l esame di chimica e sono in crisi ....sono negata!!!
2007-03-16 00:38:21 · 3 risposte · inviata da ve979 1 in Matematica e scienze ➔ Chimica
non è così difficile...ti do una mano a risolverlo....
il KOH dissocia completamente quindi puoi sapere qunte moli di OH- ci sono in soluzione,ora l'HClO nn si dissocia completamente, la cosa importante è che devi fare reagire l'acido con la base, cioè H+ + OH- finchè c'è HClO questo reagisce per eleiminare tutto l'OH-, dalla reazione che fai vedi quanto HClO ti resta, e quanto ClO- si è formato, li metti nella costante acida Ka e ti ricavi la nuova concentrazione di H+ e da li il pH....spero di esserti stato d'aiuto
ciao
2007-03-16 01:29:16 · answer #1 · answered by Anonymous · 1⤊ 0⤋
un acido e una base reagiscono a darti il sale.. perciò:
HClO + KOH --> KClO + H2O
sono 0.008 moli di HClO e 0.004 di KOH..
Perciò rimarranno in soluzione 0.004 HClO e 0.04 KClO..
Nn ricordo la forza dell'acido ipocloridico..Se è forte devi solo riferirti alle 0.004 moli di HClO sennò hai un sistema tampone.. Ma credo sia forte perciò dovrebbe valere la prima cosa..
2007-03-16 08:53:36 · answer #2 · answered by sonisait 5 · 1⤊ 1⤋
0.4g HCLO =7.6 mmoli HClO Ca=7.6/0.2=0.038 M
0.2 g KOH =3.57 mmoli KOH Cb=3.57/0.2=0.018 M
per un calcolo rigoroso
bisogna risolvere il sistema:
Ka = [H+]*[CLO-]/[HClO]
Kw= [H+]* [OH-]
Ca=[HClO]+[ClO-]
Cb=[K+]
[K+]+[H+]=[ClO-]+[OH-]
non puoi usare la formula del tampone
perche l acido è molto debole ed è diluto (10^-2 M)
2007-03-16 08:52:31 · answer #3 · answered by nanni m 5 · 0⤊ 0⤋