es una disolución en donde la atracción soluto-disolvente es mas débil que las atracciones disolvente-disolvente y soluto-soluto.
2007-03-15 14:02:24
·
answer #1
·
answered by IQu Efra 3
·
0⤊
0⤋
ES EN LA QUE SE NECESITA APLICAR CALOR PARA QUE LA REACCION SE LLEVE A CABO
2007-03-19 13:19:15
·
answer #2
·
answered by MRIA HDZ 2
·
0⤊
0⤋
Hola !!
La disolución endotermica es la que necesita la ayuda de calor para disolver al soluto.
Espero sea de utilidad para ti!
Suerte!!
2007-03-16 18:47:11
·
answer #3
·
answered by Anonymous
·
0⤊
0⤋
una disolución endotermica es la que necesita calor para que pueda surgir los nuevos productos.
La energÃa se conserva durante las reacciones quÃmicas. En una reacción pueden considerarse dos fases diferenciadas: en primer lugar, los enlaces quÃmicos de los reactivos se rompen, y luego se reordenan constituyendo nuevos enlaces. En esta operación se requiere cierta cantidad de energÃa, que será liberada si el enlace roto vuelve a formarse. Los enlaces quÃmicos con alta energÃa se conocen como enlaces `fuertes', pues precisan un esfuerzo mayor para romperse. Si en el producto se forman enlaces más fuertes que los que se rompen en el reactivo, se libera energÃa en forma de calor, constituyendo una reacción exotérmica. En caso contrario, la energÃa es absorbida y la reacción se denomina endotérmica. Debido a que los enlaces fuertes se crean con más facilidad que los débiles, son más frecuentes las reacciones exotérmicas espontáneas; un ejemplo de ello es la combustión de los compuestos del carbono en el aire para producir CO2 y H2O, que tienen enlaces fuertes. Pero también se producen reacciones endotérmicas espontáneas, como la disolución de sal en agua.
Las reacciones endotérmicas suelen estar asociadas a la disociación de las moléculas. Esto último puede medirse por el incremento de la entropÃa del sistema. El efecto neto de la tendencia a formar enlaces fuertes y la tendencia de las moléculas e iones a disociarse se puede medir por el cambio en la energÃa libre del sistema. Todo cambio espontáneo a temperatura y presión constantes implica un incremento de la energÃa libre, acompañado de un aumento de la fuerza del enlace.
Una reacción quÃmica es el proceso en el que una o más sustancias se transforman en otras sustancias diferentes —los productos de la reacción. Un ejemplo de reacción quÃmica es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxÃgeno del aire con el hierro.
Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción quÃmica. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción quÃmica. Estas cantidades constantes, que reciben el nombre de magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de átomo presente, la carga eléctrica y la masa total.
En algunos casos, como en la combustión, las reacciones se producen de forma rápida. Otras reacciones, como la oxidación, tienen lugar con lentitud. La cinética quÃmica, que estudia la velocidad de las reacciones, contempla tres condiciones que deben darse a nivel molecular para que tenga lugar una reacción quÃmica: las moléculas deben colisionar, han de estar situadas de modo que los grupos que van a reaccionar se encuentren juntos en un estado de transición entre los reactivos y los productos, y la colisión debe tener energÃa suficiente para crear el estado de transición y transformarlo en productos.
Las reacciones rápidas se dan cuando estas tres condiciones se cumplen con facilidad. Sin embargo, si uno de los factores presenta cierta dificultad, la reacción resulta especialmente lenta.
La velocidad de la reacción aumenta en presencia de un catalizador, una sustancia que no resulta alterada o se regenera, por lo que el proceso continúa. La mezcla de gases hidrógeno y oxÃgeno a temperatura ambiente no explota, pero si se añade platino en polvo la mezcla explosiona al cubrirse la superficie del platino con el oxÃgeno absorbido. Los átomos de platino alargan los enlaces de las moléculas de O2, debilitándolos y rebajando la energÃa de activación. Los átomos de oxÃgeno reaccionan rápidamente con moléculas de hidrógeno, colisionando contra ellas y formando agua y regenerando el catalizador. Las fases por las que pasa una reacción constituyen el `mecanismo de reacción'.
La velocidad de la reacción puede modificarse no sólo con catalizadores, sino también mediante cambios en la temperatura y en las concentraciones. Al elevar la temperatura se incrementa la velocidad a causa del aumento de la energÃa cinética de las moléculas de los reactivos, lo que provoca un mayor número de colisiones por segundo y hace posible la formación de estados de transición. Con el aumento de la concentración se consigue incrementar la velocidad de la reacción, al aumentar el número y la velocidad de las colisiones moleculares.
espero que te ayude
2007-03-16 11:08:19
·
answer #4
·
answered by El químico 4
·
0⤊
0⤋
En una dilución endodérmica, la reacción sede calor del ambiente. Si pones un termometro notaras que la temperatura disminuye
2007-03-15 23:40:22
·
answer #5
·
answered by Jess.Fuera de la comunidad 6
·
0⤊
0⤋
Es aquella que necesita CALOR para disolver soluto en el solvente- A mayor temperatura mayor disolución.
2007-03-15 21:08:41
·
answer #6
·
answered by kuarzz 2
·
0⤊
0⤋
Es una disolución que necesita de calor o energía para permitir que el soluto se disuelva en el disolvente, o solo para acelerar la disolución
2007-03-15 21:07:20
·
answer #7
·
answered by nima 2
·
0⤊
0⤋