calcola la molarità della soluzione che si ottiene mescolando 300 ml di hcl 15 M con 500 ml di h2o...
QUALCUNO MI SPIEGA COME FARE???10 PUNTI....GRAZIE MILLE
2007-03-15 06:39:33 · 4 risposte · inviata da CUCCIOLA 1 in Matematica e scienze ➔ Chimica
anke io sto studiando chimica inorganica e a noi hanno insegnato la formula con le proporzioni cioè:
300 ml : 15M = 500 ml : xM
xM = 15*500/300
se il risultato nn viene prova quest'altra formula:
Va(300ml) * Ma (15M) = Vb (sarebbe base ma in questo caso anke se è acqua è cmq 500ml) * Mb (ke è l'incognita cioè x)
x = Mb = 300*15 / 500
fammi sapere! ;)
2007-03-15 06:44:54 · answer #1 · answered by Yle * 5 · 1⤊ 2⤋
Secondo me trovi le moli di hcl con 0.3*15=4.5 mol e poi dividi per il volume totale che 0.5+0.3=0.8.ml quindi 4.5 : 0.8=5.625M
2007-03-15 16:03:16 · answer #2 · answered by Alessia P 1 · 3⤊ 0⤋
Quante moli ci sono in 0,3 litri 15M di HCl?
0,3 x 15=4,5moli
Quindi, qual' è la Molarità della mia soluzione dato che ho 4,5 moli di acido in 0,3L + 0,5L di acqua?
0,3L + 0,5L= 0,8L
Molarità = moli/litro
4,5/0,8= 5,625M
Ora prova a fare 300mL di H2SO4 + 500ml di acqua...(il risultato è **,25)...classica domanda
P.S. SCRIVI M A I U S C O L E LE LETTEREEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEEE
2007-03-15 16:05:42 · answer #3 · answered by Anonymous · 2⤊ 1⤋
se si trascura la Kw dell h2o
se si approssima la densita della soluzione =1
0.3 * 15=4.5 moli di hcl
sono in 300+500 =800 ml di soluzione
4.5/0.8=5.625M
2007-03-15 15:05:39 · answer #4 · answered by nanni m 5 · 1⤊ 0⤋