Usos y metodo de obtencion de acidos?

Question

cuales son los usos y metodo de obtencion de los acidos:
yodhidrico
nitrico
perclorico

Answer 1

Apreciado amigo:
1. ACIDO YODHIDRICO:

Se obtiene por la adicion de acido perclorico al iodo, oxidandolo.
Su uso, es como astringente y desinfectante, como parte de procesos de sintesis quimica, y como reactivo importante en varios tipos de analisis.

2. ACIDO NITRICO:

Producido por la oxidacion catalitica del amoniaco (NH4OH).

USOS:
Manufactura de compuestos organicos e inorganicos.
fabricacion de nitratos y nitrocompuestos para fertilizantes.
intermediario en la fabricacion de colorantes.
fabracion de explosivos, con muchos compuestos quimicos organicos.
Como agente acidificante en la fabricacion de medicinas, cosmeticos, alimentos.

ACIDO PERCLORICO:

Es preparado por la reaccion de perclorato de potasio con acido sulfurico.
USOS:
En quimica analitica como oxidante.
Separacion de potasio, del sodio.
Como elemento basico en la preparacion de explosivos.
Para darle un tono plateado a metales.
es muy corrosivo para las mucosas y membranas nasales.

Answer 2

Saber alegrar a una chica es una gran cosa, consulta la forma de satisfacerla en la cama y la forma de olvidar de la disfunción eréctil con este programa http://MejorarLaEreccion.netint.info/?ATV3 Mi marido había tenido dificultades con la disfunción eréctil, encontrando este programa lo hemos comprado sin duda y actualmente no solo que ya no sufre este problema sino que incluso aguanta más tiempo. Este programa salvo mí matrimonió de un fracaso.

Answer 3

Hola!!
El ácido yodhídrico se puede obtener mediante la combinación de los cristales de yodo, el agua, y ciertas formas del fósforo, entre éstas el fósforo rojo, el ácido hipofosforoso, o el ácido fosforoso. Para la elaboración de la metanfetamina, los cristales de yodo pueden usarse para preparar de antemano y por separado el ácido yodhídrico, o introducirse directamente en la reacción de síntesis de la metanfetamina

Es un desinfectante.

ÁCIDO NÍTRICO (HNO3)

El ácido nítrico fue conocido en la antigüedad; los alquimistas le llamaban agua fuerte, nombre por el que aún se le conoce y lo usaban para separar la plata del oro. Las primeras obtenciones fueron a partir de los nitratos mediante tratamiento con un ácido de mayor punto de ebullición. Cavendish, en 1785, lo obtuvo por acción de la chispa eléctrica en una mezcla de nitrógeno y oxígeno húmedos en determinadas proporciones.

Características generales

· Líquido incoloro a temperatura ambiente.

· Se mezcla con el agua en todas las proporciones.

· Punto de fusión : -41’3 ºC.

· Punto de ebullición: 86 ºC.

· Es oxidante y corrosivo.

· Es inestable, pues el líquido está parcialmente disociado en N2O5(g) (que produce humo en el aire húmedo) y en agua.

Estado natural

· No se encuentra en la naturaleza en estado natural.

· En cambio, son muy comunes sus sales derivadas, los nitratos.

· Los más importantes son:

ü el nitro de Chile [NaNO3]

ü el nitro de Noruega [Ca (NO3)2]

ü el salitre [ KNO3]

Industria química

· Es el “aguafuerte” que se utiliza en limpieza, para hacer grabados y en la creación de circuitos electrónicos.

· El ácido nítrico es un producto esencial en la industria orgánica. Se usa en la fabricación de colorantes y explosivos (TNT).

· Sus sales (nitratos) se usan como fertilizantes.

· En principio se obtenía tratando el KNO3 o el NaNO3 con ácido sulfúrico, pero el rendimiento no era el óptimo: KNO3 + H2SO4 ® HNO3 + KHSO4

Procesos actual de obtención (Método Ostwald)

· Consiste en la oxidación catalítica del amoniaco con aire enriquecido con oxígeno con arreglo al esquema: 4 NH3 + 5 O2 ® 4 NO + 6 H2O

· Posteriormente el NO se oxida a NO2 y éste reacciona con agua formando ácido nítrico: a) 2 NO + O2 ® 2 NO2; b) 3 NO2 + 6 H2O ® 2 HNO3 + NO

· El NO se recupera y se obtiene más ácido nítrico.

· El rendimiento de este proceso es de un 99 %.


Ácido perclórico es la denominación que se le otorga al ácido que resulta de la unión del óxido ácido de cloro con H2O. Recibe tal nombre debido a que el cloro actúa con el estado de oxidación +7, que es el mayor de los cuatro que posee (+1, +3, +5 y +7).


[editar] Fórmula química
La fórmula del ácido perclórico es HClO4, obtenida por los siguientes pasos:

1.- Formación del óxido ácido:
1.a.- Formulación: Cl2+O2 → Cl+7 O-2
1.b.- Cruce de valencias o estado de oxidación:
Cl2+O2 → Cl+72 O-27
como el oxígeno quedó impar deben ser igualados los valores de ambos lados:
2 Cl2 + 7 O2 → 2 Cl+72O-27
1.c.- Resultado: Cl2O7
2.- Formación del ácido:
2.a.- Formulación: Cl2O7 + H2O →
2.b.- Formación del ácido: Cl2O7 + H2O → H2Cl2O8.
como la atomicidad es múltiple de 2 (en este caso), se la divide por dos, obteniendo este resultado:
HClO4

Espero sea de utilidad para ti!
Suerte!

Answer 4

El yodhidrico se usa en la fabricación de laca, cuero artificial...

El Oxido Nítrico es una molécula de estructura simple y función compleja, implicada en un número de diversos procesos fisiológicos donde se incluyen la relajación del músculo liso, inhibición plaquetaria, neurotransmisión, regulación inmune y erección peneana, entre otros.

El ácido perclórico muy concentrado es extremadamente cáustico pero no explosivo. A una presión normal, se puede calentar hasta su punto de ebullición utilizando una llama abierta. Sin embargo, si el ácido se contamina con alguna traza de material orgánico o si entra en contacto con productos orgánicos, puede explotar.

No soy buena en kimica, espero te sirva...