sera por los puentes de hidrogeno?
2007-03-13 13:17:44 · 4 respuestas · pregunta de sr 1 en Ciencias y matemáticas ➔ Química
El punto de ebullición de una mezcla al 50%, por ejemplo, estaría a mitad de camino entre los puntos de ebullición de las sustancias puras, y el grado de separación producido por una destilación individual dependería solamente de la presión de vapor, o volatilidad de los componentes separados a esa temperatura. Esta sencilla relación fue anunciada por vez primera por el químico francés François Marie Raoult (1830-1901) y se llama ley de Raoult. Esta ley sólo se aplica a mezclas de líquidos muy similares en su estructura química, como el benceno y el tolueno. En la mayoría de los casos se producen amplias desviaciones de esta ley. Si un componente sólo es ligeramente soluble en el otro, su volatilidad aumenta anormalmente. En el ejemplo anterior, la volatilidad del alcohol en disolución acuosa diluida es varias veces mayor que la predicha por la ley de Raoult. En disoluciones de alcohol muy concentradas, la desviación es aún mayor: la destilación de alcohol de 99% produce un vapor de menos de 99% de alcohol. Por esta razón el alcohol no puede ser concentrado por destilación más de un 97%, aunque se realice un número infinito de destilaciones.
2007-03-13 13:28:44 · answer #1 · answered by MARIANA 4 · 0⤊ 2⤋
Bien por toda las respuestas, pero a parte el punto azeotrópico se puede desplazar realizando una destilación a distinta presión (vacío). El azeótropo al 96% o 97% se forma a presión atmosférica.
Efectivamente una vez que tienes lo más puro que te permita tu equipo de destilación debes seguir por otros medios físicos, como agregar silica gel u otro compuesto más hidrófilo que "seque" el alcohol pór adsorción de agua (que es un proceso físico).
2007-03-13 13:42:57 · answer #2 · answered by Anonymous · 1⤊ 0⤋
Porque el alcohol (entiendo que te refieres a alcohol del que bebemos alegremente, es decir: etanol) es muy afin al agua. Tanto que forma un tipo de compuesto especial llamado azeótropo en la proporción que ya conoces: 96 partes de etanol y 4 de agua (por eso lo de alcohol de 96 °). Esto es lo más que puedes lograr por medios físicos como la destilación.
Es posible obtener alcohol absoluto (100 °) por medios alternativos químicos, pero por su alto precio no es algo muy práctico además de que tan pronto fuera expuesto al medio ambiente volvería a recuperar el agua perdida.
2007-03-13 13:22:47 · answer #3 · answered by Miguel 4 · 1⤊ 0⤋
Porque es altamente higroscopico e inmediatamente después de su obtención, en contacto con el aire absorbe la humedad de a poco de éste y se va impurificando. La mejor manera de mantener una botella de alcohol rotulada como 100° lo más pura posible, es agregandole alguna sustancia (Silica, sulfato de cobre) que sea más afin por el agua que el alcohol, sin alterar el mismo, de modo que cada vez que se abra la botella y tome contacto con la humedad ambiente, esa agua sea absorbida primeramente por el sustrato agregado
2007-03-13 13:27:36 · answer #4 · answered by susurro y titan 3 · 0⤊ 0⤋