2007-03-10 14:17:12 · 5 réponses · demandé par Jay jay 6 dans Sciences et mathématiques ➔ Chimie
tu ne verras jamais non plus de Ne2, Ar2,Kr2 etc.
Point commun de tous ces éléments : ils sont dans la dernière colonne de la classification des éléments, et sont par définition stables. Concrètement, leur dernière couche est pleine d'électrons (2 pour la première ligne, He et H, 4 et 8 pour les suivantes, mais là, je sais plus trop).
En cela, ces élements se différencient de ceux sur les autres colonnes, qui sont naturellement instables, et vont donc chercher à se rapprocher le plus possible d'un état stable, à savoir avoir toutes leurs couches (et surtout la dernière), remplie. pour cela, ils peuvent soit perdre un ou plusieurs électrons, et revenir à la couche inférieure, soit en gagner, et remmplir leur couche finale. En changeant le nombre d'électrons, ils modifient leur charge, puisque les électrons sont chargé négativement de charge -1,6.10-19C , et font balance avec les protons (dans le noyau), chargés positivement de charge 1,6.10-19C. En modifiant leur nombre d'électrons, ils se chargent donc, et deviennent des ions (+ ou -). Pour récupérer ces élctrons, ils s'associent à d'autres ions. Ainsi, le dihydrogène est H2, chaque ion H+ met en commun son électron, chacun en possède ainsi 2, leur dernière couche (qui est en l'occurence aussi la première) est remplie, H2 est stable.
2007-03-11 07:52:44 · answer #1 · answered by Hermios 4 · 0⤊ 0⤋
Les gazs rare se trouvant a droite de la classifiaction periodique tels que :
He, 1 s2, (2 electrons)
Ne [He] 2s2p6, (10 e)
Ar [Ne] 3s2p6, (18 e) ...etc, sont bivalents (electrons: /2)
Ils ont donc leurs dernieres couche externes complete. Pas besoins d un deuxieme partenaires pour etre stable puisqu ils sont en couples...comme l etre humain...
A+
2007-03-10 23:37:49 · answer #2 · answered by expat.45 3 · 2⤊ 0⤋
Parce que l'hélium est un gaz rare il ne cherche pas à ressembler à un autre gaz rare puisqu'il l'est déja ! L'oxygène lui veut ressembler au néon il lui manque donc 2 électrons pour que sa dernière couche soit saturée donc ça fait O2. J'espère que c'est à peu près clair ! Les atomes proche de H cherchent à avoir une structure électronique en "duet".Comme la première couche K peut contenir deux électrons elle est déja remplie, le boulot est fait !
2007-03-10 22:24:56 · answer #3 · answered by chloé 5 · 2⤊ 0⤋
parce que l'hélium a deux électrons sur sa couche extérieure.
Elle est pleine donc l'hélium ne peut "récupérer" d'autres électrons donc pas de liaison.
2007-03-10 23:34:56 · answer #4 · answered by jojolapin_99 7 · 1⤊ 0⤋
Parce qu'il y aurait autant d'électrons dans l'orbitale sigma 1 s liante que dans l'orbitale sigma 1 s antiliante. L'indice de liaison ferait 0 donc la molécule n'existe pas.
2007-03-12 03:55:27 · answer #5 · answered by frenchbaldman 7 · 0⤊ 0⤋