¿Quien me puede explicar o dar paginas buenas de nomenclatura inorgánica?

Answer 1

Nomenclatura.
Química Inorgánica

Los compuestos no son fruto de combinaciones al azar de los elementos de la Tabla Periódica, sino que son el resultado de la combinación, en una determinadas proporciones, de elementos que guardan entre sí una cierta “afinidad”. Estas limitaciones vienen prefijadas por la capacidad de combinación o valencia de los elementos que, a su vez, es función de la estructura electrónica de los átomos implicados.

Entra a esta pagina que esta muy bien explicada, no solo te mencionan y formulan sus composiciones, sino tambien te lo ubican por medio de graficos en la tabla periodica.

SALUDOS.

http://www.eis.uva.es/~qgintro/nomen/tutorial-02.html

Answer 2

html.rincondelvago.com/formulacion-y-nomenclatura-inorganica_18.html

Answer 3

Formulación química inorgánica.

Compuestos binarios.

Combinaciones con hidrógeno.


1: Cuando el hidrógeno es metal

Hidrógeno actúa con valencias:

-1: Cuando el hidrógeno es no metal

Forma:


Nombre:

“_______uro” del metal

(no metal)

Ej.: Fluoruro de hidrógeno (HF); Hidruro de litio (LiH)

Formulación:

El metal se coloca a la izquierda y el no metal a la derecha.

Vemos la valencia del elemento.

Intercambio de valencias.

Ejemplos:

Hidruro de calcio CaH2

Sulfuro de hidrógeno H2S

Nomenclatura:

Tradicional:

Cuando el H es un metal: Ácido _______hídrico.

Ej.: Ácido fluorhídrico

Cuando el H es un no metal: Hidruro (del metal con terminación)


Hipo----oso +

----oso

----ico

Per------ico -

Ej.: Hidruro férrico FeH3

Stock:

No metal terminado en -uro del metal (valencia nº romanos)

Ej.: Hidruro de cadmio (II) CdH2

Sistemática:

Prefijo + no metal + prefijo + metal

Ej.: Trihidruro de Oro o trihidruro aúrico AuH3

Sulfuro de dihidrógeno H2S

Apéndice:

Nombre propios:


Ácidos hidrácidos: se utiliza actualmente para indicar que un -uro de hidrógeno está en disolución acuosa. Ácido fluorhídrico HF (aq)

Sales binarias.

Va a ser todo igual que las combinaciones con hidrógeno, cuando éste actúa como un metal pero suprimimos el hidrógeno y se sustituye por un metal.

Ej.: Sulfuro de plata Ag2S

ScBr3 Bromuro de escandio, Bromuro de escandio (III) ó Tribomuro de escandio

Combinaciones con Oxígeno.


2: Cuando actúa como metal y reacciona con no metales

El oxígeno actúa con valencias:

-2: Cuando actúa como no metal y se combina con un metal


Forma:


Formulación:

Elemento seguido del oxígeno.

Ver valencias.

Intercambio de valencias.

Simplificar si se puede.

Ejemplos:

Óxido de sodio Na2O

Óxido de estroncio Sr2O2 SrO

Óxido cobáltico Co2O3

Nomenclatura:

Tradicional:

Oxígeno como metal Anhídrido del no metal

Oxígeno como no metal Óxido del metal (terminación)

Ejemplos:

Anhídrido sulfúrico SO3

Anhídrido hipocloroso Cl2O

Br2O5 Anhídrido brómico

SeO3 Anhídrido selénico

FeO Óxido ferroso

K2O Óxido de potasio

Óxido de magnesio MgO

Stock:

Óxido de (elemento) (valencia nº romanos)

Ej.: Óxido de platino (IV) PtO2

BaO Óxido de bario (II)

I.U.P.A.C.:

Prefijo + óxido + prefijo + elemento

Ej.: Ni2O3 Trióxido de diníquel

Apéndice:


N2O Anhídrido hiponitroso / Óxido de dinitrógeno

NO Óxido nitroso / Monóxido de nitrógeno

N2O3 Anhídrido nitroso / Trióxido de dinitrógeno

NO2 Óxido nítrico / Dióxido de nitrógeno

N2O5 Anhídrido nítrico / Pentaóxido de dinitrógeno

Peróxidos.

El oxígeno siempre tendrá la forma O
y actuará combinándose con metales.

Se nombra y formula como los óxidos pero no se simplifica.

Ej: Peróxido de sodio Na2O + O = Na2O2

Peróxido de calcio Ca2O2 = CaO + O

Peróxido ferroso Fe2O2 FeO + O FeO2

Combinaciones ternarias.

Hidróxidos.

Presenta siempre el grupo OH- al final.

Forma:


Formulación:

Primero se pone el elemento seguido del (OH).

Ver las valencias.

Intercambio de valencias.

Ejemplo: Hidróxido de cesio Cs(OH)

Nomenclatura:

Tradicional:

Hidróxido del metal + terminación

Stock:

Hidróxido del metal (valencia nº romanos)

I.U.P.A.C.:

Prefijo + hidróxido + prefijo + metal

Ejemplo:

Pt(OH)4 Hidróxido platínico / Hidróxido de platino (IV) / Tetraóxido de platino

Oxoácidos.

Forma:


Los oxoácidos proceden de los anhídridos + 1 molécula de H2O. Éstos son los ácidos META (los más comunes) y los veremos más adelante con los ORTO y PIRO ó DI.

Formulación:

Formular el anhídrido correspondiente teniendo en cuenta la valencia.

Sumarle una molécula de H2O.

Simplificar si es posible.

Ej.: Ácido perclórico Cl2O7 + H2O = H2Cl2O8 HClO4

Poner los elementos en el orden correspondiente (HXO).

Considerar con qué valencia actúa cada uno (H­­­­­­1XaO2).

Poner un subíndice en el oxígeno que al multiplicarlo por la valencia del oxígeno (2) supere la valencia del átomo central (X).

Intentamos conseguir que la fórmula sea neutra.

Ej.: Ácido perclórico H1Cl7O2 HClO4

Nomenclatura:

Tradicional:

Ácido + no metal + terminación

Stock:

Ácido + prefijo oxo + no metal terminado siempre en -ico (valencia nº romano)

Sistemática:

Prefijo + oxo + no metal terminado siempre en -ato + (valencia nº romano) + de hidrógeno

Ejemplos:

H2SO4 Ácido sulfúrico / Ácido tetraoxosulfúrico (VI) / Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno

HNO3 Ácido nítrico / Ácido trioxonítrico (V) / Trioxonitrato (V) de hidrógeno

Apéndice:

Ácidos meta: son los ácidos normales, es decir, el resultado de sumarle 1 molécula de H2O al óxido correspondiente. Normalmente, no se pone el prefijo meta, salvo con los elementos siguientes: P, As, Sb, B.

Ácidos orto: van a ser ácidos con un mayor contenido en H2O. Ácidos de grupos pares (4a, 6a) se les suman al óxido correspondiente 2 ó 3 moléculas de H2O. Ácidos de grupos impares (3a, 5a, 7a) se les suman al óxido correspondiente 3 moléculas de H2O. Normalmente aparecerá el prefijo orto, excepto en los ácidos de los siguientes elementos: P, As, Sb, B.

Ácidos di o piro: siempre tendrán 2 átomos centrales.

Regla general para todos los grupos:

Formulo el óxido correspondiente.

Formulo el ácido correspondiente.

Lo multiplico por 2.

Le resto 1 molécula de H2O.

Ejemplos:

Ácido disulfuroso: (H2SO3)*2 H4S2O6 - H2O H2S2O5

Ácido fosfórico: P2O5 + 3 H2O = H6P2O8 = H3PO4

Ácido ortotelúrico: TeO3 + 3 H2O = H6TeO6

Ácido pirofosfórico: (H3PO4)*2 H6P2O8 - H2O H4P2O7

Ácido dicrómico: (H2CrO4)*2 H4Cr2O8 - H2O = H2Cr2O7

Ácido metabórico: HBO2

Ácido ortosilícico: SiO2 + 2 H2O = H4SiO4

Oxisales.

Van a ser igual que los ácidos sustituyendo el hidrógeno por un metal.

Forma:


Formulación:

Como los ácidos, con compensación de cargas entre el metal y el grupo no metal-oxígeno.

Ej.: Bromato de berilio Be(BrO3)2

Nomenclatura:

Tradicional:

No metal (terminación sales) de metal (terminación)

Terminación
Terminación sales

Hipo-
-oso
Hipo-
-ito

-oso
-ito

-ico
-ato

Per-
-ico
Per-
-ato


Sistemática:

Prefijo + oxo + no metal + ato (valencia) + prefijo + metal

Ejemplos:

NaClO3 Clorato de sodio / Trioxoclorato (V) de sodio

Ca3(PO4)2 Fosfato de calcio / Bistetraoxofostato (V) de calcio

Sales ácidas.

Son aquellos ácidos que no han perdido todos los hidrógenos. Se nombrarán y formularán como las sales, teniendo en cuenta que en la nomenclatura tradicional si queda un hidrógeno presentará el prefijo Bi y en la sistemática pondremos delante el prefijo hidrógeno.

Ejemplos:

Hidrógeno sulfato de sodio: NaHSO4

Fe(HSO4)2: Bihidrógeno sulfato (V) de hierro (II) / Bisulfato ferroso

Al2(HPO4)3: Trihidrógeno fosfato (V) de dialuminio (III) / Bifosfato de aluminio

Óxidos dobles.

Existen óxidos que no corresponden a la valencia del metal que está actuando. Ej.: Fe3O4. Esto será el resultado de un óxido férrico y un óxido ferroso.

FeO + Fe2O3 = Fe3O4

Nomenclatura y formulación:

La I.U.P.A.C. recomienda seguir un orden alfabético tanto en la nomenclatura como en la formulación.


Ejemplos:

K2MgO2 Dióxido (doble) de magnesio - dipotasio

Li2ZnO2 Dióxido (doble) de dilitio - zinc (II)

MgTiO3 Trióxido (doble) de magnesio - titanio (IV)

Iones: cationes y aniones.

Cationes:

Es cuando un átomo pierde electrones. Se nombran cuando son especies químicos como: Ion + elemento (valencia) ó Ion + elemento (terminación).

Ejemplos:

H+ = Ion hidrógeno (I)

Cu2+ = Ion cobre (II) ó Ion cúprico

Ca+3 = Ion de cobalto (III) ó Ion cobáltico

Nombres propios

NH4+ = Ion amonio
AsH4+ = Ion arsonio

PH4+ = Ion fosfonio
SbH4+ = Ion estibonio

H3O+ = Ion oxonio
CN- = Cianuro

NCO- = Isocianato
OCN- = Cianato


Aniones:

Es cuando un átomo gana electrones. Se nombra, si son iones monoatómicos, utilizando la terminación -uro y si son poliatómicos se utiliza las terminaciones de sales o Ion + prefijo + oxo + no metal (-ato) + valencia ion.

Ejemplos:

H- = Ion hidruro N3- = Ion nitruro

Cl- = Ion cloruro ClO- = Ion hipoclorito ó Ion monoxoclorato (I)

SO4-2 = Ion sulfato ó Ion tetraoxosulfato (VI)

Metal - No metal

Nota:

Valencia

Grupo 7a -1

Grupo 6a -2

Grupo 5a -3

Grupo 4a -4

Amoniaco NH3

Fosfina PH3

Arsina o arsenina AsH3

Estibina SbH3

Metano CH4

Silano SiH4

Borano BH3

Elemento - oxígeno

+1

+2 Actúa como no metal (Anhídridos)

N +3

+4 Actúa como metal (Óxido)

+5

Metal - (OH)

HaXbOc X es el no metal

Metal - no metal - oxígeno

Metal - metal - oxígeno