porque el numero de oxidacion de un elemento libre es cero?

Answer 1

Es el numero de referencia en donde parte para contar la carga eléctrica del elemento. Y no tiene potencial o reacción con otros elementos.
Aunque eso de libre no es claro.

Answer 2

no es un elemento libre como tal, es una molécula pues está compuesta por 2 átomos del mismo elemento, los elementos no pueden existir solos, necesitan compartir sus pares de electrones y una molécula diatómica por ejemplo O2 comparte sus pares de electrones y por lo tanto su electronegatividad se ve afectada y en este caso es un gas.

Answer 3

Recuerda que un elemento libre se encuentra en su estado basal, por lo tanto tiene la misma cantidad de electones (-) que de los protones que posee(+) por lo que se igualan las cargas.

Answer 4

porque no han reaccionado,por eso aparecen LIBRES , si estan en estado puro, pero podemos decir que casi siempre, los elementos del grupo 8, gases nobles, mantienen este estado de oxidacion.

Answer 5

Porque el número de oxidación es el número de electrones que determinado átomo pierde o tiende a perder (si es positivo) o gana o tiende a ganar (si es negativo). Esto puede observarse en una unión, por ejemplo en el H20, el oxígeno tiende a ganar los dos electrones que está compartiendo con los hidrógenos, porque es más electronegativo, entonces su número de oxidació es -2. En cambio, los hidrógenos tienden a perder el electrón que estñan compartiendo y su número de oxidación es +1. En un elemento libre, sin carga obviamente, el átomo no está perdiendo ni ganando ningún electrón, de modo que su número de oxidación es cero. Lo mismo ocurre con moléculas diatómicas del mismo átomo, como 02, N2, I2, como los dos tienen la misma electronegatividad, no tienden a perder ni a ganar ningún electrón.
En cambio, los cationes o aniones, sí tienen números de oxidación, por ejemplo Fe2+, Fe3+, Cl-, etc, en todos estos casos, el número de oxidación es igual a la carga del ión.
SUerte!!

Answer 6

En la práctica, los números de oxidación se asignan aplicando las siguientes reglas:

La suma de los números de oxidación de todos los átomos es igual a la carga total de la especie química.
Los átomos en su forma elemental tienen números de oxidación iguales a cero.
Los átomos de los elementos del grupo 1 poseen el número de oxidación +1. Los del grupo 2 el número de oxidación +2. Los del grupo 13, excepto el B, poseen los números de oxidación +3 y +1. Los del grupo 14, excepto el C y el Si, poseen los números de oxidación +4 y +2.
El hidrógeno presenta número de oxidación +1 en sus combinaciones con los no metales y –1 cuando se combina con los metales.
El flúor presenta número de oxidación –1 en todos sus compuestos.
El oxígeno posee los números de oxidación –2 (siempre que no esté combinado con el flúor), -1 cuando está como ion peroxo, O22-, -1/2 en los superóxidos, O2¯ y –1/3 en los ozónidos, O3¯.
Los halógenos poseen el número de oxidación –1 en todos sus compuestos siempre que no se combinen con el oxígeno u otro halógeno más electronegativo