porque el numero de oxidacion de un elemento libre es cero?

Answer 1

Hola
El número de oxidación de un átomo en una molécula da idea de como se reparte la carga eléctrica entre los átomos.

Por ejemplo.
CO2: El C aquí tiene valencia 4 y estado de oxidación +4

Los Oxígenos son más electronegativos que el carbono, por lo que los electrones compartidos en el enlace tenderán a irse a los oxígenos, dejando el C con +4

CH4: El C aquí tiene valencia 4 y estado de oxidación -4

El Hidrógeno es menos electronegativo que el C. En este caso el C atrae más que el H la nube de electrones del enlace, por lo que tiene adquiere carga negativa respecto al hidrógeno (-4)

Algunos números de oxidación de un átomo se designan por convenio, Pj el H tiene número de oxidación +1, menos cuando forma un hidruro que tiene -1.
El O tiene estado de oxidación -2.

El resto de números de oxidación se establecen sabiendo que una molécula ha de ser neutra (si no es un ión)

Cuando un átomo está libre, sus electrones están "en su sitio", no se alejan ni se acercan a el, por lo que el átomo no tiene exceso ni deficit de carga respecto de otro átomo, lo que equivale a numero de oxidación 0.

Es decir, que un átomo adquiere un número de oxidación en función de con quien se combine.

Answer 2

Es porque son átomos neutros osea su carga positiva es igual a su carga engativa.

Es igual que en las moleculas esta en su totalidad es cero por ser neutra osea no esta cargada (no es anion o cation), asi la suma de los estados de oxidación de sus atomos es cero.
Saludos