cual se oxida y reduce en Cu + AgNO3?

Answer 1

Si, Silvhina tiene razón. Pero, en lo sucesivo puedes saber quien se reduce, observando el valor de los potenciales de reduccion de los elementos estudiados en determinada reacción, estos datos los hallas en tablas. En general, en un par, quien tenga mayor potencial de reduccion se reduce y el de menor potencial se oxida.

Answer 2

de acuerdo con silvinha
La plata se reduce y el cobre se oxida.

Answer 3

Cuando pones una barrita de cobre en una solución de nitrato de plata lo que empiezas a ver es que el cobre se disuelve y luego queda otro residuo sólido que es la plata.
Esto significa que el cobre se oxida (pierde electrones) y la plata se reduce (gana electrones).

Antes de la reacción los números de oxidación son:
Cu= 0
Ag=1+
NO3= 1-

Después de la reacción:
Cu= 1+ (o 2+)
Ag= 0
NO3= 1-

(Los elementos en estado sólido tienen su número de oxidación cero)

(Como el cobre aumenta su número de oxidación, se oxida, y la plata se reduce porque su núm. oxidac. más bien baja).

Answer 4

el cobre pasa a CU2+ y la plata pasa a Ag (0) me parece...