moles, gramos , gramos a moles. el sistema empirico ..?

Question

tengo muchas dudas en cuanto el metodo
empirico, masa molecular , gramos a moles , moles a gramos,
numero de avogadro
si alguien me puede ayudar
urgente lo de quimica presento el jueves y viernes
y de verdad
que ocupo ayuda!!

Answer 1

A ver... la masa molecular, es la masa de un mol de particulas (ya sea moleculas, atomos o iones). Un mol es una unidad, y su valor numerico es 6,02x10(elevado a la 23). Un mol de particulas es como decir una docena de particulas, ok?... es una unidad de cantidad.
En la tabla periodica, tenes la masa molecular de cada atomo de cada elemento. Por ejemplo, H (hidrogeno) = 1 gr/mol, O (oxigeno) = 16 gr/mol. De esta manera vos sabes que un mol de moleculas de H2O pesa 18 gr ( 2 x 1 gr/mol + 1 x 16 gr/mol).
Espero que te sirva... Saludos.

Answer 2

Método empírico = método experimental
mol: cantidad en gramos que coincide con el peso molecular de una molécula. H2O es la fórmula del agua, entonces la masa molecular del agua es igual a 18 g (peso atómico del H = 1; ídem del O = 16, entonces se suman y da 18, que expresado en gr coincide con un mol de agua)
Nª de Avogadro: cantidad de moléculas que hay en un mol de cualquier sustancia y es igual a 6,2 por 10 a la 23.
Convertir moles a gramos: 1 mol de agua es 18 gr; 180 gr de agua tienen 10 moles, 360 gr de agua tienen 20 moles (cuidado! son moles no moléculas)
Buena suerte

Answer 3

un mol: es la cantidad de sustancia que contiene el mismo numero de unidades elemtales como atomos hay en una masa de 12g de C12
para que sirve:, para medir cantidades de cosas, sustancias o especies
como se simbolisa con una "n" minuscula
su formula es n= masa/ peso molecular
1 mol = 6.023*10´23 atomos, moleculas, aniones, isotopos, iones, electrones, cationes(especies quimicas)

ejemplos:
cuando te hablen de especies quimicas como (moleculas, ines o cationes , etc. utilizas el numero de avogadro)
10.5g de O2 ¿Cuantas moleculas hay?
10.5g de O2(6.023*10´´23 moleculas de O2/32gde O2)= 1.976*10´´23 moleculas de O2.

de moles a gramos.

1.8moles de CO2(44g de CO2/6.023*10´´23) =1.314*10´´-22 gramos de CO2.

gramos a moles
0.5g de H2O (1mol de H2O/18 g de H2O)= 2.7*10´´-2 mol de H2O
numero de avogadro:
1.- los atomos de oxigeno tiene asignafo un peso relativo 16
2.- una molecula de oxigeno(O2) tiene un peso relativo de 32(l6*2)
3.- 32g de oxigeno ocupa un volumen de 22.4g de oxigeno ocupado un volumen de 22.4L en condiciones NTP(satandar (PyT) (760mmhg) y 273.15 K
4.- cualquier gas que ocupe un volume de 22.4L en condiciones NTP es conocido como numero de avogadro, se ha determindado experimentalmente en 602 sentillones de moleculass o simplifica en 6.023*10´´23
5.-un mol es el peso o masa molecular de una mezcla indicando en gramos
6.- el volumen molecular es de 22.4 L es igual para todas las sustancias gaseossa, el volumen que ocupa en condicones NTP.

saludos .
espero te sirva