alguien que sepa de soluciones buffer que me pueda ayudar?

Question

¿como preparo 1 litro de una solucion amortiguadora con pH 6 a partir de arsenato de sodio 0.500 Molar y HCl 0.400 Normal?

Answer 1

1.- Primero, consideraremos que los iones básicos provienen completamente del Arsenato de Sodio y que la concentración del ácido corresponde a la del clorhídirco:

2.- Con lo anterior en mente, puedes usar la ecuación de Henderson - Hasselbach para calcular las cantidades de cada es especie en solución:

pH = pka + log { [Base] / [Acido] }

Necesitas conocer el pKa del arsenato de sodio (o más bien del ácido arsénico).

De la ecuación anterior despejas log { [Base] / [Acido] } y luego eliminas logaritmos quedando tu expresion final:

[Base] / [Acido] = 10^-(pH-pKa).......(1)

3.- Sabiendo cuál es la relación de concentraciones tal como te la dá la expresión (1) y sabiendo cuál es la concentración de las soluciones (C1 y C2), aplicas la expresión:

C1V1 + C2V2 = C3V3 .....(2) V3 = 1 litro, C3 sería la concentración final de por ejemplo, el arseniato de sodio utilizando la relación (1)
V1 + V2 = 1 litro ...(3)

Resuelves el sistema anterior para V1 y V2 para conocer los volúmenes de cada solución que tienes que mezclar para obtener el regulador requerido.

Espero te sea de utilidad.

¡Suerte!