2007-03-04 05:21:35 · 4 réponses · demandé par Eramane b 2 dans Sciences et mathématiques ➔ Physique
Bonsoir
Ta question aurait été mieux classée en Chimie qu'en Physique.
La réponse de Aicha est exacte, mais pas très bien formulée.
En effet, que veux dire exactement "disparait en premier" ?
Si on a deux réactifs qui participent à une réaction chimique, ils se consomment en même temps. Il n'y en a pas un qui "disparait en premier" (ce qui laisserait supposer que l'autre disparaitra ensuite).
Si les deux réactifs sont dans les mêmes proportions que leur coefficients stoechiométriques dans l'équation de la réaction (et si la réaction est totale), ils vont être tous les deux entièrement consommés. Ils auront donc tous les deux disparus (en même temps).
Si l'un est en excès et l'autre en défaut (par rapport à la proportion stoechiométrique), celui qui est en défaut sera entièrement consommé et il restera une certaine quantité de l'autre. On peut donc dire que celui qui est en défaut aura totalement disparu alors que l'autre non.
J'espère que je me suis bien fait comprendre.
Maintenant, pour répondre plus précisément à ta question : comment reconnaitre le réactif en défaut dans une réaction chimique ?
Il faut :
a) écrire l'équation de la réaction.
b) calculer le rapport entre les coefficients stoechiométriques des réactifs
c) calculer le rapport entre les quantités disponibles des réactifs
d) comparer ces rapports :
> si ils sont égaux, on est dans les proportions stoechimétriques, il n'y a pas de réactif en excès ou en défaut.
> si le rapport c) est plus grand que le rapport b) le réactif en excès est au numérateur, celui en défaut au dénominateur
> si c'est l'inverse ---> c'est l'inverse.
Exemple : réaction de combustion du dihydrogène :
2H2 + 02 => 2 H2O
Rapport des coefficients stoechiométrqiues H2/O2 = 2/1 = 2
Si je prends la même quantité de H2 et d'O2 : rapport des quantités = 1
Conclusion, H2 est en défaut et O2 en excès
Si je prends deux fois plus de H2 que de O2: rapport des quantités = 2
Conclusion: on est dans les proportions stoechiométriques
Si je prends trois fois plus de H2 que de O2: rapport des quantités = 3
Conclusion: H2 est en excès et O2 en défaut
ATTENTION il faut raisonner sur les quantités (exprimées en moles) et non pas directement sur les masses.
2007-03-04 07:52:50 · answer #1 · answered by Daniel Alexandre 5 · 1⤊ 0⤋
Il faut goûter.
2007-03-04 13:25:35 · answer #2 · answered by trublacknight 1 · 2⤊ 1⤋
on reconnait ,lors d'une reaction chimique, le reactif en defaut lorsqu'il disparait en premier
2007-03-04 14:08:00 · answer #3 · answered by AICHA K 1 · 0⤊ 0⤋
Le réactif en défault est celui qui limite les coefficients stoechiométriques de la réaction.
il te suffit donc de déterminer ces coefficients en mesurant la présence de tes produits de la réaction. tu pourra alors donner les coefficients des différents réactifs.
2007-03-04 13:36:35 · answer #4 · answered by Heliuna 2 · 0⤊ 0⤋