6.Describe the formation of a cation from a metal (+) and the formation of an anion (-) from a non-metal usin

Question

ME AYUDAN A RESPONDER ESO PORFAVOR?!

Y TENGO OTRA PREGUNTA

7Be able to identify and give the ionic charge of representative elements (group A elements) e.g. Na+1, Mg+2, Cl-1, N-3, etc.

La ionic charge de un elemento como la saco?

lo que falta de la pregunta es

using their electron configuration

Answer 1

MI QUERIDO LUIS

NO SE POR QUE LA PONES EN INGLES, PERO LO QUE TE PREGUNTAS ES:

>DESCRIBIR (O EXPLICAR) LA FORMACION DE CATIONES EN LOS METALES Y LA FORMACION DE ANIONES A PARTIR DE NO METALES, USANDO LA CONFIGURACION ATOMICA.

BBUUUEENNOO

SI LA QUIERES EN INGLES YA LA FREGAMOS POR QUE SOLO LEO EN INGLES, PERO SI TE DA IGUAL AHI TE VA:

COMO SABRAS LA TABLA PERIODICA SE DIVIDE EN NO METALES Y METALES; POR SU ESTRUCTURA ATOMICA (LA DISTRIBUCION DE LOS ELECTRONES EN SUS NIVELES DE ENERGIA) LOS METALES TIENEN TENDENCIA A PERDER ELECTRONES PARA ASI EQULIBRAR LA ENERGIA DE LOS ORBITALES; ENTONCES CADA ELECTRON TENDRA UN PROTON QUE EQUILIBRA LAS CARGAS, PERO CUANDO SE IONIZAN PIERDEN ELECTRONES, ENTONCES POR CADA UNO QUE PIERDEN UN PROTON QUEDA "SIN NEUTRALIZAR" Y ASI EL ELEMENTO TIENE TANTAS CARGAS POSITIVAS COMO ELECTRONES HAYA PERDIDO.

POR EL CONTRARIO LOS NO METALES SON GANADORES DE ELECTRONES POR QUE SUS ORBITALES ESTAN CASI COMPLETOS (SEGUN EL OCTETO DE LEWIS) ESO LOS HACE QUE "ATRAIGAN" FUERTEMENTE ELECTRONES PARA COMPLETAR LOS 8, ENTONCES TENDRAN UNO O MAS ELECTRONES "EXTRAS" QUE NO TIENEN PROTONES EN EL NUCLEO QUE LOS EQUILIBREN Y TENDRAN UNA CARGA NEGATIVA POR CADA ELECTRON GANADO.

EL EJEMPLO DEL CLORURO DE SODIO (NaCl) LO ILUSTRA PERFECTAMENTE:

EL SODIO TIENE UN SOLO ELECTRON EN SU NIVEL DE ENERGIA (ORBITAL) MAS EXTERNO, ENTONCES LO CEDE AL CLORO QUE TIENE 7 Y COMO SOLO LE FALTA UNO PARA COMPLETAR SU OCTETO PUES ENTONCES SE LO "GANA" QUEDANDO SUS VALENCIAS IONICAS EN +1 Y -1 RESPECTIVAMENTE.

NOTA QUE AMBAS VALENCIAS SUMAN CERO; ESTO ES POR QUE "TANTOS ELECTRONES SE PIERDEN, COMO LOS QUE SE GANAN"

ESPERO Y TE SIRVA Y QUE LO HAYAS ENTENDIDO (ME FALTARON LOS DIBUJITOS)

BIOS

Answer 2

Se forma un cation cuando al átomo se le quita un electrón de un orbital de su capa externa (capa de valencia). La energía involucrada es la energía de ionización.

Se forma un anión cuando el átomo recibe un
electrón en algún orbital vacío o semilleno de su capa de valencia. Esto depende de la electronegatividad del elemento.

La carga ionica de los elementos representativos de los grupos IA y IIA es fija, única e igual en número al grupo al que corresponde. Asi es que si lo que quieres es asignar carga, ya sabes. Si el elemento pertenece al grupo IA , su carga es +1, si pertenece al IIA , su carga es +2.

Con elementos de otros grupos, es diferente.
El número de oxidación, carga o estado de oxidación o estado de valencia (no valencia), es carga aparente que tienen los elementos al combinarse con otros.

Para asignar número de oxidación comienzas por observar ciertas reglas, luego ves cual de los elementos del compuesto tiene una valencia fija o conocida, luego haces la suma algebraica para que te de cero, si el compuesto es neutro o sea sin carga. Si el compuesto es con carga, como el caso de los iones polivalentes, la suma de cargas debe ser igual a la carga del ion polivalente.