Como preparar una solución de permanganato de potasio al 4%?

Question

CUAL ES EL PROCEDIMIENTO Y MATERIALES ADECUADOS PARA PREPARARLO

Answer 1

El procedimiento es muy sencillo: pesas 4 g de KMnO4 (permanganato de potasio) y le añades una pequeña cantidad de agua para disolverlo , cuando se haya disuelto completamente le añades más agua hasta completar los 100 g (debes colocar el matraz encima de la balanza para checar la masa) y ya tienes lista tu solución de KMnO4 al 4% m/m. Si la quieres al 10 % m/v, añades los 4 g de la sal en un matraz aforado (de 100 ml) o cualquier recipiente graduado, le añades agua, la disuelves y le vuelves a agregar agua hasta completar los 100 ml. Las precauciones, las mismas que se deben tener cuando se trabaja con sustancias químicas, incluyendo la bata porque el permanganato de potasio tiñe con una mancha muy dificil de quitar.

Answer 2

hola el prosedimiento es simple, depende de cuanto volumen de solucion quieras preparar ej: 1 dm3 la relacion es simple si es %m/v colocas en un matras de 100 cm3 4gr de permanganato y lo llevas a volumen hasta el aforo( le gregas 100cm3 de agua) si quieres 1 dm3 haces la relacion correspondiente. pero si el % es m/v a 100 grams de solucion le restas 4 gramos y obtienes la masa del solvente, como este es agua la masa es igual al volumen, porlotanto 4gr de permanganato en 96cm3 de agua luego en 100cm3 de agua =x. la cantidad de gr que te dio lo pesas y lo llevas a volumen

Answer 3

siempre te conviene pesar un poco mas de lo necesario ya que el permanganato al ser tan reactivo puede descomponerse y si pesas justo no tendrias lo que esperas tener, ademas una solucion de permanganato debe ser titulada luego de prepararla para saber realmente cual es la concentracion que en realidad tiene la solucion, ya que esta solucion no es un patron primario

Answer 4

¿lo quieres 4% en peso ó en volúmen? son diferentes.
4 % en peso lo haces pesando 4 gramos de permanganato (considerando su grado de pureza) y le agregas 96 gramos de agua (sin considerar el volumen final) lo agitas hasta disolución total.
4 % en volúmen, pesas 4 gramos de permanganato (considerando su pureza) agregas un poco de agua, agitas hasta disolución total y posteriormente lo aforas a un litro en matraz aforado a 20 °C. Agitas nuevamente para homogeneización.

Answer 5

Vamos a suponer que preparemos cien mililitros de solución de permanganato de potasio al 4 % peso /volumen.
1.- Se pesan en una balanza 4 gramos de permanganato.
2.- Se disuelven en un vaso de precipitado los 4 gramos en unos 50 mL de agua destilada y agitando con una varilla de vidrio.
3.- usando un embudo de vidrio de vierte el permanganato disuelto a un matraz volumétrico de 100 mL se enjuaga el vaso y la varilla con agua destilada que también se vierte al matraz.
4.- se afora, agregando agua destilada, hasta la marca o aforo de 100 mL en el cuello del matraz.
5.- se cierra el matraz con su tapa y se agita hasta total homogeneidad de la solución.
6.- se pone una etiqueta al matraz que indique la solución, la concentración, la fecha y el nombre del preparador

Answer 6

pues pones 4 gramos de permanganato en un recipiente y luego rellenas hasta 100

Answer 7

Es utilizado como agente oxidante en muchas reacciones químicas en el laboratorio y la industria. También se utiliza como desinfectante y en desodorizantes. Se utiliza para tratar algunas enfermedades parasitarias de los peces, así como en el tratamiento del agua potable, y como antídoto en los casos de envenenamiento por fósforo. En Africa, mucha gente lo usa para remojar vegetales con el fin de neutralizar cualquier bacteria que esté presente. Puede ser usado como reactivo en la síntesis de muchos compuestos químicos. Por ejemplo, una solución diluída de permanganato puede convertir un compuesto orgánico con un doble enlace de carbono en un diol. Soluciones más fuertes pueden oxidar un grupo metilo en un anillo aromático en un grupo carboxilo. En química analítica, una solución acuosa estandarizada se utiliza con frecuencia como titulante oxidante en titulaciones redox debido a su intenso color violeta.

El permanganato violeta se reduce al catión Mn+2, de color rosado pálido, en soluciones ácidas. En soluciones neutras, el permanganato sólo se reduce a MnO2, un precipitado marrón en el cual el manganeso tiene su estado de oxidación +4. En soluciones alcalinas, se reduce a su estado +6, dando K2MnO4.

Soluciones diluídas se utilizan como enjuague bucal (0,25 %), desinfectante para las manos (alrededor del 1 %).

Se utiliza como reactivo para determinar el número Kappa de la pulpa de madera.

Precauciones
El KMnO4 sólido es un oxidante muy fuerte, que mezclado con glicerina pura provocará una reacción fuertemente exotérmica. Reacciones de este tipo ocurren al mezclar KMnO4 sólido con muchos materiales orgánicos. Sus soluciones acuosas son bastante menos peligrosas, especialmente al estar diluídas. Mezclando KMnO4 sólido con ácido sulfúrico concentrado forma Mn2O7 que provoca una explosión. La mezcla del permanganato sólido con ácido clorhídrico concentrado genera el peligroso gas cloro.

El permanganato mancha la piel y la ropa (al reducirse a MnO2) y debería por lo tanto manejarse con cuidado. Las manchas en la ropa se pueden lavar con ácido acético. Las manchas en la piel desaparecen dentro de las primeras 48 horas