Chimica: NUMERI QUANTICI ed ELETTRONI..:(?

Question

ciao a tutti ragazzi, sto studiando chimica inorganica e ho un piccolo problema con un parte del programma.... sapendo il valore del numero quantico principale, n, io posso calcolare il numero massimo di elettroni x quell'orbitale, giusto? con la formula e=2n^2... ma se so anke quanto vale il numero quantico azimutale, l? ad es. n=3 e l=1 , qual è il numero max.di elettroni su quell'orbitale? ma soprattutto xkè?!!? so benissimo ke avendo solo n=3 gli elettroni massimi sono 18, ma con l=1 l'esercizio dice ke sono 6... qualcuno è cosi gentile da illuminarmi? chiedo solo una formula... o una spiegazione breve ma comprensibile ad una profana come me!! se possibile con qualche esempio!! grazie a tutti coloro ke mi aiuteranno e nn mi risponderanno solo "boh arragiati" o "non lo so" solo x i 2 punti...

t ringrazio molto sei stata gentilissima ma nn c ho capito niente te l'ho detto sono proprio zero... :(

splendido maurizia! grazie mille!!!! ;)

Answer 1

Ti rispondo con un esempio ma sono disponibile anche per spiegazioni più approfondite.
Se n=3 i possibili valori di l sono zero ,uno e due (infatti vanno da zero a n-1 e nel nostro caso essendo n=3 n-1 =2)
per l=0 il numero magnetico m che assume valori da +l a -l compreso lo zero avrà valore zero e quindi l'orbitale potrà contenere per il principio di Pauli solo 2 e- con spin +1/2 e -1/2 rispettivamente.Questo corrisponde all'orbitale s.
Per l=1 m assume valori -1,0,+1 che corrispondono a px,py e pz e in ciascuno di essi vanno 2 e- per un totale di 6.
Per l=2 m assume valori -2,-1,0,+1,+2 ed in ciascuno di essi vanno due e- per un totale di 10 elettroni. Questi sono gli orbitali d.Il totale di elettroni che compete al n° quantico n=2 è quindi 18.
Se non sono stata chiara e vuoi altre spiegazione segnalalo

Ricominciamo:
dato il numero quantico principale da esso si ricavano gli ulteriori numeri quantici. Iniziamo da n=1. Il numero quantico l assume valori da zero a n-1.Poichè n=1 si ha 1-1=0 quindi l assume solo il valore zero. Ricavato l si determina m che assume valori interi da -m a +m compreso lo zero. Quindi m può assumere solo il valore zero. Il quarto n° quantico di spin vale o +1/2 o -1/2.
Poichè in un atomo 2 elettroni devono avere almeno un n° quantico diverso nell'orbitale in oggetto vi saranno 2 elettroni. Tale orbitale è quello s. Ai 2 elettroni di questo orbitale competeranno i numeri quantici
n=1 l=0 m=0 s=+1/2
n=1 l=0 m=0 s=-1/2.

Passiamo a n=2. I valori che avrà l sono zero e 1 ( infatti n-1 = 2 -1=1).
Per l=0 Come gia' detto prima m=0>>2 elettroni
Per l=1 m assume valori -1 , 0 , +1 che corrispondono alle 3 direzioni nello spazio degli orbitali px,py e pz. In ognuno di tali orbitali vanno 2 elettroni per un totale di 6.
Quindi quando n=2 vi sono 2 elettroni 2s con l=0 e 6elettroni 2p con l=1 pertanto 8 elettroni in totale.

Per n=3 (poichè n-1=2) i valori che può assumere l sono zero ,1 e 2.
Per l=0 abbiamo m=0 e quindi 2 elettroni 3s
Per l=1 abbiamo m=-1 , 0,+1 e quindi come detto 6 elettroni 3p
Per l=2 abbiamo m=-2,-1,0,+1,+2 e quindi poichè in ciascuno di essi vanno 2 elettroni ne avremo 10 elettroni 3d.
Quindi quando n=3 avremo un totale di 2+6+10=18 elettroni.
Spero di essere stata più chiara ma se ciò non fosse non esitare a chiedere aiuto indicandomi dove non hai capito

Answer 2

xkè se l=1 gli elettroni vengono detti p...e con n=3 si ha 3s(2 elettr), 3p( 6 elettr), 4s(2 elettr)...quindi essendo l=1 si hanno 6 elettroni(p)..xkè gli orbitali p possono contenere al max 6 elettr..nn so se sn stata molto chiara ma ci ho provato!!bacio..