2007-03-02 22:56:05 · 8 réponses · demandé par diva67_67 1 dans Sciences et mathématiques ➔ Chimie
Tout le monde a bon, j'ajoute juste une précision.
Pour le carbone ça dépend de son hybridation:
sp3: 4 liaisons (simples)
sp2: 3 liaisons (1 double, 2 simples)
sp: 2 liaisons (1 triple, 1 simple)
et c (presk) pareil pour l'oxygène qui peut former 1 ou 2 liaisons (1 double ou 2 simple) et mm 3 liaisons simples dans le cas de l'ion oxonium, O+. Le plus connu est l'ion hydronium H3O+.
Pour l'hydrogène tout le monde a bon, encore que je crois avoir le souvenir que certains hydrures métalliques ou boranes peuvent être pontés via l'hydrogène (à vérifier!)
PS: après une recherche rapide, je confirme, le diborane B2H6 comporte bien des hydrogènes qui forment 2 liaisons simples covalentes. Voici un lien pour ceux qui ne croivent que ce qu'ils voient:
http://en.wikipedia.org/wiki/Diborane
2007-03-03 07:54:29 · answer #1 · answered by CJay 6 · 0⤊ 0⤋
Le carbone peut faire 4 liaisons
L'oxygène peut faire 2 liaisons
et l'hydrogène, 1 liaison
selon le modèle de Lewis.
Voilà voilà!
2007-03-03 07:03:15 · answer #2 · answered by nanou08 2 · 2⤊ 0⤋
le carbone peut former 4 liaisons covalenles car sa configuration élctronique est :1s2 2s12p3 à l´etat exité sur la couche2 il y a 4 éléctons qu´il peut mettre en relation avec 4 èlctons d´autres atomes par ex: ceux de l´hydrogène pour former le methane CH4.
L´OXYGENE 2
hydrorène 1
2007-03-03 07:20:28 · answer #3 · answered by FIDA 1 · 1⤊ 0⤋
le carbone dans la représentation de Lewis a 4 électrons célibataires donc il est tetravalent et peut donc faire 4 liaisons covalentes (ex: le méthane)
pour l'oxygène, 2 doublets et 2 célibataires donc...divalent et 2 liaisons
hydrogène....1 célibataire...1 liaison...
bon courage
2007-03-03 07:14:15 · answer #4 · answered by cath. cx 1 · 1⤊ 0⤋
moi je n'ai vraiment rien à ajouter vous avez déjà tout dit.bravo
2007-03-04 17:04:05 · answer #5 · answered by elfe de prairie 3 · 0⤊ 0⤋
je n'ajouterai rien a part qu'il faut préciser que les "s "" p " sont tires de la règle de "klechkowski"
2007-03-03 16:14:20 · answer #6 · answered by l'ivoirien de passage 2 · 0⤊ 0⤋
Il s ont tous bien répondu.
2007-03-03 12:41:55 · answer #7 · answered by PIERRE-JEAN S 3 · 0⤊ 0⤋
Pour cela ,ont utilise la rêgle de l'octet :
Soit Ne le nombre d'electron de la couche externe de l'atome
Soit Ndl le nombre de doublet liant (ou liaison covalente) que peut former l'atome
Ndl = 8 - Ne
Cela marche avec tout les atomes sauf pour l'hydrogène, pour laquelle ont doit utiliser la rêgle du duet :
Ndl = 2 - Ne
soit Ndl = 2 - 1
Ndl = 1
Ex :
Carbone: Z= 6
donc structure électronique : (K)2 (L)4
Ne = 4
Ndl = 8 - 4 = 4
Oxygène : Z= 8
donc structure électronique : (K)2 (L)6
Ne = 6
Ndl = 8 - 6 = 2
N.B. : pour calcuculer le nombre de doublets non-liant, tu fais :
Soit Ndnl le nombre de doublets non-liants :
Ndle = 4 -Ndl
E.g. :
Carbone: Z= 6
Ndl = 8 - 4 = 4
donc Ndle = 4-4=0
oxygène: Z= 8
Ndl = 8 - 6 = 2
donc Ndle = 4-2=2
2007-03-03 09:56:53 · answer #8 · answered by Antoine 4 · 0⤊ 0⤋