ossidoriduzione?

Question

10 g KIO3 vengono aggiunti a una soluzione di 0.1 KI
lo iodio liberato viene fatto reagire con Na2S2O3 0.1 M
scrivere le reazioni e bilanciarle
calcolare i ml di soluzione di Na2S2O3

dimenticavo
i ml di Na2S2O3 necessari a eliminare tutto lo iodio
200 ml di soluzione di KI 0.1 m

non ti preoccupare non ho fretta
era solo una curiosita volevo vedere chi era in grado di rispondere a questo
esercizio che non riusciva a risolvere un mio amico

guarda io ci pensato su un bel po
comunque la prima reaz è giusta
la seconda no (pensaci bene)

l ambiente è neutro!
tiosolfato un S +6 e un S+2
.........O-
..........|
..O==S==S
..........|
.........O-

tetrationato 2 S +5 e 2 S 0
..........O..............O
......... ||................||
.-O---S---S--S---S---O-
..........||................||
.........O...............O


il tiosolfato in ambiente neutro o debolmente acido con I2
da il tetrationato

2S2O3^-2 + I2 -----> S4O6^-2 + 2 I^-

invece in ambiente fortemente acido
il tiosolfato si decompone in ac. solforoso + zolfo
lo ione S2O3^-2 + 2H+ -->H2S2O3
H2S2O3 + 2 H+ --->HS03 + S

in ambiente alcalino:
S2O3^-2 + 4 I2 + 10 OH- ----> 2 SO4^-2
+8 I^- + 5 H2O

Rif: Lab Chimica analitica quantitativa Bottari,Festa

scusa non volevo irritarti
anche io lo fatto in laboratorio
almeno una 10na di volte
lo S era -2 è stata una svista ma era logico no

sapevo anche del trioduro ma non l'ho scritto (non sono stato abbastanza pignolo hai ragione)

comuque i numeri li ho messi a caso
sicuramente il KI era in eccesso
in questo modo lo Ioduro in eccesso complessa lo iodio che si forma
ed il KIO3 viene consumato tutto

l ambiente è leggermente acido

Answer 1

le reazioni sono:

IO3- + 5 I- + 3H2O >>> 3 I2 + + 6OH-

4 I2 + (S2O3)2- + 10 OH- >>>> 2 (SO4)2- + 8 I- + 5 H2O

la particolarità di (S2O3) 2 - è che ha un S a -1 e l' S centrale a +5. La sua formula di struttura è come quella dello ione solfato, ma con S al posto di un ossigeno.

i calcoli sono poi quelli canonici di ogni titolazione....se non ti riescono, mandami un'email e te li svolgo...ora ho davvero troppo sonno....

guarda, in ambiente basico il tiosolfato ti dà il solfato. E' in ambiente acido che ti da il tetrationato.

poi c'è il fatto che IO3- che è in eccesso ti reagisce anche quello secondo la reazione:

6 (S2O3)2- + 8 IO3 - + 12 OH- >>>> 12SO4 2- + 8 I - + 6 H2O


scusa, come fa a essere 2+ S non centrale? fai il conto delle cariche rispettando l'ottetto e poi se ne parla. Queste reazioni le conosco bene visto che in laboratorio le uso ogni giorno. Seconda cosa, come fai a dire che l'ambiente è neutro? in ambiente neutro IO3 - e I- se ne stanno belli tranquilli e non reagiscono...


lo so che a a ph molto acido il tionato di daà l'acido corrispondete, che decompone come SO2 e S. Ma se guardi le reazioni che ti ho scritto, io il pH acido nn te l'ho menzionato.

Inoltre questa reazione in laboratorio la si esegue Sciogliendo I2 in eccesso di I- per formare il triioduro, perchè I2 in acqua non ti si scioglie (ovviamente si usa I2 solido, perchè certo non è gassoso a T ambiente). Visto che sei pignolo ti ho anche detto una cosa che si fa in laboratorio pratico.