Chi mi risolve questi problemini di chimica??

Question

1) A 200 ml di soluzione di HCl a pH = 3 vengono aggiunti 100 ml di soluzione di HCl a pH = 2. Il pH della soluzione risultante è?

2) La quantità di AgCl che si forma mettendo a reagire 200 ml di soluzione di AgNO3 0,20 M con 350 ml di soluzioni di CaCl2 0,15 M è?

Il primo l'ho risolto...A chi ci stava provando grazie comunque...

Si Francesco r ho fatto così.. grazie comunque

Nanni m non è così..

Ragazzi sono un demente.. al secondo, quando calcolavo il PM raddoppiavo quello del cloro e non mi trovavo...cmq grazie a maurizio per l'aiuto...anche se avevo fatto lo stesso ragionamento...

Answer 1

Ti inizio a risolvere il primo:
pH=3>> H+= 10^-3
in 1 L vi sono 10^-3 moli quindi in 200 mL=0.2L ve ne sono
0.0002 moli
pH=2 >> H+= 10^-2
in 1 L vi sono 10^-2 moli quindi in 100 mL=0.1L ve ne sono 0.001
Moli totali=0.0012
Volume totale=300mL=0.3 L
M= 0.0012/0.3=0.004 pH=2.40

Il secondo
Le moli di Ag+ contenute in 200 mL sono 0.04
le moli di CaCl2 sono 0.0525
le moli Cl- che si ottengono dalla dissociazione del cloruro di calcio sono il doppio quindi 0.105
Ag+ è il reagente limitante quindi si otterranno 0.04 moli di AgCl
ovvero dato che il P.M. è 143.2 si avranno 5.73 g

Answer 2

1)
ph 3 =10^-3M HCl
0.200*10^-3=2*10^-4 moli hcl

ph 2= 10^-2 M HCl
0.100*10^-2=10^-3 moli HCl

moli sol finale= 2*10^-4 +10^-3= 1.2 * 10^-3 moli
vol sol totale = 0.1 +0.2=0.3 lt
Molarita so finale=1.2 * 10^-3/0.3=4 10^-3 M
ph=-log [H+]= 2.3


2)
moli AgNO3 = 0.2*0.2=0.04 moli
moli CaCl2 = 0.350*0.15=0.0525 moli

2 AgNO3 + CaCL2 ------> 2 AgCl + Ca(NO3)2

CaCL2 in eccesso quindi moli di AgCL=moli AgNO3
moli di AgCL 0.04=143*0.04=5.72 g di AgCl

hai ragione per fare di fretta ho sbagliato i conti
adesso è esatto come quello di maurizia g