mi aiutate a risolvere questo problema di chimica generale?

Question

A 25°C la pressione osmotica di una soluzione 0,100M di HClO2 è di 3,13 atm. Calcolare il volume di acqua da aggiungere a 100,0ml di tale soluzione per portare la pressione osmotica al 1,00atm.

Answer 1

p(osmotica)= gamma x (n x R x T )/ V = alfa x C x R x T

allora HClO2 si separa in H+ e ClO2- ma è un acido debole
dobbiamo trovare gamma che dipende dalla costante di dissociazione (alfa) e dall numero di ioni lasciati in soluzione

la molarita = n / V in moli/litro
R=0.0821 litri x atm
T= 298.15 K (273.15 + 25)
quindi
3.13= Gamma x 0.1 x 298.15 x 0.0821
gamma = 3.13/(0.1 x 298.15 x 0.0821)= 1.28

ora noi partiamo da 100 ml di una soluzione di 0.1 M
quindi
X lt di acqua da aggiungere
(0.100 x 0.100)/(0.1 + X) = CX

1.00= 1.28 x CX x 298.15 x 0.0821
CX = 1.00/ (1.28 x 298.15 x 0.0821)=0.032 M

quindi
(0.100 x 0.100)/(0.1 + X) = 0.032
0.01/(0.1+X)=0.032 => 0.01=0.0032+0.032x
X=0.2125 lt = 212.5 ml di H2O

Answer 2

Silvana..........pressione osmotica pressione atmosferica........non ci ho mai capito un tubo!!!!
mi spiace...aspettiamo i colti di picchetto cosa ti risponderanno!!!!!!!