Me definirías estos conceptos y me pondrías un ejemplo para explicarmelos?

Question

a) isotopos
b) Z
c) mol
d)moléculas
e) ión
f) nº atómico

Answer 1

a) Atomos del mismo elemento que tienen distinta masa atómica, es decir, tienen distinto número de neutrones. ejemplos de isótopos: el carbono 12, el carbono 13 y el 14, los tres tienen 6 protones(ver definición b) y seis electrones pero el carbono 12 tiene 6 neutrones(12-6), el carbono 13 tiene 7(13-6) y el carbono 14 tiene 8 (14-6)
b) Z: número atómico= nº de protones que hay en el núcleo de un elemento dado, coincide con el nº de electrones del elemento y es el número por el que se ordenan los elementos en la tabla periódica. Ej: si vas a la tabla verás que el H es el 1, el He el 2, el Li el 3....
c) Unidad de cantidad de materia en el Sistema Internacional. Un mol es una cantidad de sustancia que contiene el número de Avogadro (6,023 ·10 ^23) de partículas. PAra calcular el número de moles de sustancia se divide el peso en gramos de sustancia entre el peso atómico o molecular.ej:12 g de carbono son un mol de carbono, dividirías 12 g entre 12 g/mol(peso atómico del carbono) y en esa cantidad tendrías el número de particulas antes citado
d) Unión estable de dos o más átomos que forman una sustancia con propiedades distintas de las que tenían las sustancias originales. el hidrogeno y el oxígeno son gases pero si se com binan forman la molécula de agua con propiedades distintas a las del hidrogeno y oxígeno
e) Atomo que ha ganado o perdido electrones y que por tanto tiene carga electrica. Si ha ganado electrones la carga será negativa (anión) y si los ha perdido será positiva (catión), en ambos casos la carga será igual al numero de electrones perdidos o ganados.Ej si el Cl gana unelectrón se convierte en el Cl-1 si el azufre gana dos electrones se convierte en el S-2, si el Li pierde un electrón se convierte en el Li+1
f) ver b.

Answer 2

a) Dos átomos de un mismos elemento químico que difieren en la masa atómica; com apra que sean electricamente neutros tienen que tener el mismo número de protones que de electrones xk sino sería iones(y además cada elemento tiene un número de protones determinado) la únaca partícula subatómica que varías cson los neutrones;

es decir son átomos del mismo elemento químico con distinto número de neutrones

b) número atómico: número entero caracter´´istico de cada elemento químico, coincide con el número de protones de ese elemento (es el mismo que el número de electrones siempre que no sea un ión)

c)mol: 6.022x10^23 átomos.(Número de avogadro)
Como es algo dificil de contar, hay un truco fácil; la masa de un mol de una sustancia se corresponde con la masa molecular de esta: un mol de agua pesa 18g y una molécula de agua pesa 18 UMAs; el resto son reglas de 3.

d) moléculas: unión de varios átomos mediante enlaces químicos (no valen puentes de hidrógeno, azufre, fuerzas de van der waals, etc.)

e)ión: un étomo que ha sufrido una variación ene l número de electrones(nunca cambia su número de protones, sino no sería el mismo elemento):
Así, por ejemplo, Ca2+ es un ión calción (Catión, carga positiva) un átomo de calcio que ha perdido 2 electrones
F-(ión floruro) es un anión, carga negativa, un átomo de fluor que ha ganado un electrón

f)Número atómico : Z (ver respuesta b)
Espero que t sirva de ayuda

Answer 3

En general, un elemento químico dado está constituido por varias especies de átomos de masa o peso atómico diferente. A cada especie atómica así definida se la denomina isótopo del elemento dado. Los átomos de cada isótopo tienen el mismo número atómico o de protones, Z, pero distinto número másico, A, lo cual indica que el número de neutrones es diferente y característico para cada isótopo. La palabra isótopo, del idioma griego "en el mismo sitio", se usa para indicar que todos los isótopos de un mismo elemento se encuentran en el mismo sitio de la tabla periódica.

Z es el número de protones.

El mol (símbolo mol) es la unidad básica del Sistema Internacional de Unidades, que mide la cantidad de sustancia. Está definido como la cantidad de sustancia de un sistema que contiene tantos entes elementales como átomos hay en 0,012 kg del nucleído carbono 12.

Una molécula es una partícula formada por un conjunto de átomos ligados por enlaces covalentes, metálicos, o iónicos de forma que permanecen unidos el tiempo suficiente como para completar un número considerable de vibraciones moleculares

Tanto en química como en física, se define al ion como una especie química, ya sea un átomo o una molécula, cargada eléctricamente.

El número atómico es el número entero positivo que equivale al número total de protones en un núcleo atómico. Se suele representar con la letra Z. Es característico de cada elemento químico y representa una propiedad fundamental del átomo: su carga nuclear.

Answer 4

Hola!!!
isótopos son elementos que tienen las misma cantidad de eléctrones pero diferente masa, es decir tiene distintas cantidades de neutrones en su núcle. Ej.: Carbono-12, Carbono-14.
Z: es el número atómico, indica la cantidad de protones, y por lo tanto de electrones que tiene el átomo, Ej: el Hirógeno tiene Z=1, tiene 1 electrón.
Mol: es un número que indica, en una fórmula química, la cantidad de átomos o moléculas que necesitas en una reacción. Cada mol contiene 6.022 x 10^23 partículas.
Ej.: 2 H2 + O2 ------> 2 H2O
es decir: 2 moles moleculares de hidrógeno reaccionan con 1 malécula de oxígeno para dar 2 moléculas de agua.
Molécula: es la agrupación de varios átomos, iguales o diferentes, que conforman una partícula que se encuentra de dicha manera en la naturaleza. Ej.: H2O, molécula de agua.
H2: Hidrógeno molecular
O2: oxígeno molecular
O3: Ozono.
Ión: los iones son particulas tales como átomos o moléculas que han perdido o ganado un electrón, por lo que tienen carga eléctrica.
Ej.: H+, O(-2).

Nº Atómico: es Z, lo expilque anteroirmente.

Answer 5

ninguno de ellos es un concepto.
son sustantivos, unidades de medida