Question sur les acides.?

Question

Qui pourra me dire comment on classe les acides selon leur puissance. Qu'est-ce qui détermine que l'acide sulfurique est plus puissant que l'acide nitrique, par exemple ?
Existe-t-il une mesure pour les acides comme les volts pour l'électricité ou les décibels pour le son ?
Dans les temps lointains où j'usais mes fonds de culotte sur les bancs d'école, le prof avait dit que le plus puissant acide connu était l'acide fluorhydrique, il attaquait même le verre !
Non, ce n'est pas une question au vitriol... :o)

Answer 1

On classe les acides a partir d'un pH metre, c'est un tube qui mesure la concentration en ions H+ (pH signifie pression H+) et qui prend une couleur differente selon l'intensite de l'acidite du produit. les couleurs allant du rouge jusqu'au violet passant par les couleurs de l'arc en ciel (couleurs visibles pour l'etre humain): le rouge etant le plus acide, et le violet le plus basique.

Oui, il existe une mesure pour les acides et c'est le pH, celui ci variant de 1 a 14: 1 etant le plus acide et 14 le plus basique. Le 7 (valeur mediane) signifie la neutralite du produit (ni acide ni basique) comme l'eau, le sang ou le lait. Cependant le pH n'a pas d'unite homogene dimensionnelle, c'est a dire qu'il n'est pas comme le poids mesurable en kg, ou la distance mesurable en metre; on dit simplement que ce liquide a un pH=3 (tout court)

Answer 2

On tient compte de la concentration d'hydrogène en millieu aqueux(dans l'eau). Je m'explique:
Par exemple, l'acide chlorhydrique:
Sa molécule est composée de 2 atomes: Hydrogène et Chlore.
Au contact de l'eau, une partie des molécules va se séparer en deux pour libérer les atomes de chlore, et surtout d'hydrogène(c'est l'hydrogène qui fait l'acidité).
Tous les acides contiennent de l'hydrogène, qui se libère plus ou moins facilement dans l'eau.
100% des molécules de l'acide fluorhydrique se "cassent" dans l'eau, ce qui en fait un acide fort.
80% environs(et seulement) pour l'acide chlorhydrique, qui est donc "moins fort".
Attention à ne pas confondre la force d'un acide, avec sa concentration:
Un acide faible, mais trés concentré, sera plus corrosif qu'un acide fort, trés dillué.
Mais il attaquera moins de matériaux différents par rapport à l'acide fort.
J'espère avoir été assez clair...

Answer 3

On les classes par pKa.
Mais attention, dans l'eau, on ne peut classer que de acides faible entre eux, a cause du nivellement du solvant.

Answer 4

Les Ka et pKa permettent de déterminer la capacité de dissociation d'un acide dans l'eau, on s'en sert pour déterminer si un acide est fort ou faible effectivement.
Mais ta question est ambigüe, le sulfurique n'est pas plus puissant que le nitrique ou que le chlorhydrique.. Ca dépend de l'utilisation que tu veux faire de tes acides, le nitrique s'attaquera plutôt au métaux, le sulfurique plutôt aux composés organiques (ou le contraire), le fluorhydrique lui attaque tout et c'est le seul capable de dissoudre les silicates.
Et si tu regardes les ka
acide chlorhydrique : H CL Ka = infini
- acide fluorhydrique : H F Ka = 0.63 10-3
- acide sulfurique : H2 SO4 Ka = infini
- acide nitrique : H NO3 Ka = infini
- acide phosphorique : H3 PO4 Ka = 0.75 10-2
- acide borique : H3 BO3 Ka = 6.3 10-10
- acide carbonique : H2 CO3 Ka = 0.40 10-6

, le fluorhydrique n'a pas le Ka le plus élevé. Et également on voit que les Ka des acides forts sont infini, donc impossible de les différencier.
Donc moi je pense qu'on ne peut pas réellement parler de "force" des acides dans le sens où tu l'entends, mais bien de réactivité par rapport à une matrice donnée.

Answer 5

C'est l'existence d'un pKa qui est une échelle de force des acides dans l'eau qui permet de classer ces derniers, à concentration égale.
Dans l'eau tu as des acides qui sont dits forts et d'autres faibles. Les acides faibles possèdent tous un pKa, donc ne sont jamais complètement dissociés. Par contre les acides forts ne possèdent pas de pKa et sont complètement dissociés dans l'eau.
Entre deux acides forts on ne peut pas discerner lequel est le plus "fort" dans le solvant eau. Il faut alors passer dans un autre solvant tel que l'acide acétique concentré, appelé aussi "glacial".

Answer 6

c le PKa qui permet de classer les couple
acido-basique, le Ph est la mesure de l acidite d une solution... varie de 0 a 14 normalement,,
ais de nos jours, on fait des acides plus puissants de maniere artificielle,,,et ce n est certainemeent plus l acide fluorique le plus puissant...cela fait environ 10ans que j ai fais mes etudes alors ca a peut etre change,,mais a l epoque le plus costaud etait l acide magique ,,d un Ph de -25 !!!!!! quasiment rien pour le conserver non plus!!!!
sinon pour info,,l acide fluorique est desormais interdit dans l industrie,,car trop dangereux effectivement,,

Answer 7

Classement selon leur "ph", c'est à dire selon leur acidité. Le plus acide a un ph de 1 et le moins 7 Au delà on parle de bases

Answer 8

Plus ton acide a un pH proche de 0 plus il est fort.

Nota :Attention, par exemple l'acide fluorhydrique pur n'a pas le même pH que le même acide fluorhydrique dilué.

Answer 9

Bah bien sûr que oui! Le Ka et le pKa ne te disent rien?
Le Ka s'obtient en divisant le produit d'[H3O+] (l'acide dissocié en solution) et d'[A-] (si mes souvenirs sont exacts c'est la base forte découlant de l'acide dissocié) par le [AH] l'acide non dissocié. Et le pKa= -log(KA) (log décimal) ... Plus le Ka est fort, plus l'acide est fort et plus le pka est faible (faible et inférieur à 0) plus l'acide est FORT (ouais, ça s'inverse....).

Answer 10

La mesure du pH à concentrations égales.