la définition de solubilité?

Answer 1

La solubilité d'un composé ionique ou moléculaire, appelé soluté, est la quantité maximale de moles de ce composé que l'on peut dissoudre ou dissocier, à une température donnée, dans un litre de solvant. La solution ainsi obtenue est saturée.

Le solvant le plus courant est l'eau. Le soluté peut être un gaz (exemple: air dans l'eau), un liquide (exemple: alcool dans l'eau) ou un solide (exemple: sel de cuisine NaCl dans l'eau). L'eau est l'un des solvants les plus efficaces pour dissoudre les composés ioniques ou polaires.

La dissolution simple d'un composé est endothermique: par exemple la dissolution de sucre (solide moléculaire) dans l'eau. Cependant, lorsque d'autres réactions interviennent lors de la dissolution, le phénomène global peut être exothermique: exemple la dissolution dans l'eau de l'acide sulfurique H2SO4 est très exothermique à cause de la solvatation des ions obtenus H3O+ et SO42–.

Dans le cas d'un composé solide ionique, la constante d'équilibre de la réaction de dissolution est appelée produit de solubilité et est notée Ks(T). Elle ne dépend que de la température T et en général elle augmente avec celle-ci. La solubilité S est fonction de ce produit de solubilité et varie dans le même sens.

C'est aussi le fait d'être soluble pour un corps chimique (elle peut se mesurer)

Answer 2

Bravo vous avez déjà tout dit je ne vois pas ce que je peux rajouter.

Answer 3

La solubilité d'un composé ionique ou moléculaire, appelé soluté, est la quantité maximale de moles de ce composé que l'on peut dissoudre ou dissocier, à une température donnée, dans un litre de solvant. La solution ainsi obtenue est saturée.

Le solvant le plus courant est l'eau. Le soluté peut être un gaz (exemple: air dans l'eau), un liquide (exemple: alcool dans l'eau) ou un solide (exemple: sel de cuisine NaCl dans l'eau). L'eau est l'un des solvants les plus efficaces pour dissoudre les composés ioniques ou polaires.

La dissolution simple d'un composé est endothermique: par exemple la dissolution de sucre (solide moléculaire) dans l'eau. Cependant, lorsque d'autres réactions interviennent lors de la dissolution, le phénomène global peut être exothermique: exemple la dissolution dans l'eau de l'acide sulfurique H2SO4 est très exothermique à cause de la solvatation des ions obtenus H3O+ et SO42–.

Dans le cas d'un composé solide ionique, la constante d'équilibre de la réaction de dissolution est appelée produit de solubilité et est notée Ks(T). Elle ne dépend que de la température T et en général elle augmente avec celle-ci. La solubilité S est fonction de ce produit de solubilité et varie dans le même sens.

C'est aussi le fait d'être soluble pour un corps chimique (elle peut se mesurer)

Answer 4

il y en a un qui a copier sur l'autre.excusez mon intrusion,mais je lisais les réponses et ça m'a fais rire.je vous souhaite à tous une bonne journée

Answer 5

c'est la quantite max de ce composeque l'on peut dissoudre dans l'eau et on peut conaitre cette quantite par le produit de solubilite(Ks) qui signifier le produit des concentrations des anions et des cations de ce compose soluble dans de l'eau

Answer 6

La définition exacte est :

la solubilité est la quantité maximale d'un produit (en général un sel) que l'on peut dissoudre :
- dans un solvant donné
- à une température donnée
- à une pression donnée (faible impact mail il existe)
- dans un volume donné

L'équilibre de solubilité est naturellement lié à une constante d'équilibre thermodynamique (appelé "produit de solubilité" et noté Ks) et défini pour l'équilibre suivant par :

M_x N_y (s) <=> x M^{y+} + y N^{x-}

Ks = [M^{y+}] ^{x} . [N^{x-}] ^{y}

Exemple plus "concis" :

CaCl_2 (s) <=> Ca^{2+} + 2 Cl ^{-} Ks = [Ca^{2+}] . [Cl ^{-}] ^2

A la saturation (donc lorsque on a l'apparition du 1° grain de solide), les concentrations des ions sont égales à la solubilité et il vient pour l'exemple CaCl2: Ks = s. (2s)² = 4s^3, soit s = (Ks/4) ^{1/3}

Remarque 1 : plus le Ks du sel est grand, plus le sel est soluble.

Remarque 2 : la température augmente toujours la solubilité.

Answer 7

Vois ces liens.

Answer 8

C'est la,quantité maximale d'un sel ou composé organique que l'on peut dissoudre dans l'eau (faire disparaitre)

Answer 9

La solubilité d'un composé ionique ou moléculaire, appelé soluté, est la quantité maximale de moles de ce composé que l'on peut dissoudre ou dissocier, à une température donnée, dans un litre de solvant. La solution ainsi obtenue est saturée.

Le solvant le plus courant est l'eau. Le soluté peut être un gaz (exemple: air dans l'eau), un liquide (exemple: alcool dans l'eau) ou un solide (exemple: sel de cuisine NaCl dans l'eau). L'eau est l'un des solvants les plus efficaces pour dissoudre les composés ioniques ou polaires.

La dissolution simple d'un composé est endothermique: par exemple la dissolution de sucre (solide moléculaire) dans l'eau. Cependant, lorsque d'autres réactions interviennent lors de la dissolution, le phénomène global peut être exothermique: exemple la dissolution dans l'eau de l'acide sulfurique H2SO4 est très exothermique à cause de la solvatation des ions obtenus H3O+ et SO42–.

Dans le cas d'un composé solide ionique, la constante d'équilibre de la réaction de dissolution est appelée produit de solubilité et est notée Ks(T). Elle ne dépend que de la température T et en général elle augmente avec celle-ci. La solubilité S est fonction de ce produit de solubilité et varie dans le même sens.

C'est aussi le fait d'être soluble pour un corps chimique (elle peut se mesurer)