2007-02-25 20:56:07 · 21 risposte · inviata da diana 1 in Matematica e scienze ➔ Chimica
evapora l'intera molecola d'acqua che rompe i legami ad idrogeno con le altre... infatti l'H2O esiste anche allo stato di vapore...
2007-02-25 20:59:34 · answer #1 · answered by Ilaria P 2 · 1⤊ 0⤋
Apportando calore aumenti l'agitazione molecolare, non scindi la sostanza in atomi!!!!
2007-02-26 05:02:57 · answer #2 · answered by Salpa 4 · 4⤊ 0⤋
pirla.
2007-02-26 06:56:12 · answer #3 · answered by aid85 PROTESTO: NO CENSURA 4 · 2⤊ 0⤋
Acqua. Ossia molecole di acqua (H2O). L'ebollizione è un passaggio di stato in cui una sostanza (nel ns caso l'acqua) passa dallo stato liquido allo stato gassoso ma non cambia la sua composizione. Semplicemente aumentando la temperatura quello che accade è che a un certo punto (100 gradi centigradi) il legame fra le diverse molecole d'acqua si allenta al punto che non abbiamo più un liquido ma un gas (questo detto in soldoni)
2007-02-26 05:00:54 · answer #4 · answered by gio66_it 4 · 2⤊ 0⤋
Il vapore acque conserva sempre l'H2O
2007-02-26 08:50:49 · answer #5 · answered by alfredo varriale 5 · 1⤊ 0⤋
quando fai bollire l' H2O liquida ottini sempre H2O ma in fase vapore
nella fase vapore le molecole di h20 non sono piu legate fra loro
(l'interazione c'e lo stesso ma è molto piu debole)
tuttavia durante l' ebollizione si sprigonano anche i gas che sono disciolti nell' H2O( soprattutto se si tratt di H2O pura)
la CO2,O2,N2 presenti nell aria si sciolgono nell H2O formando una soluzione
quando riscaldiamo l'H20, questi gas "scappano via" dall'H20
insieme all'H20 vapore anche a temperatura minore di 100°C
(se buttiamo l' h20 sul pavimento dopo un po evapora tutta)
alla temperatura di ebollizione invece tutte le molecole hanno energia sufficente per "scappare via" in modo rapido quindi il calore che noi forniamo per far evaporare l' h20 serve solo per allontanare le molecole e rompere le interazioni con le altre
ma non per rompere la molecola stessa che rimane inalterata.
durante l' ebollizione rimane costante.
2007-02-26 07:37:16 · answer #6 · answered by nanni m 5 · 1⤊ 0⤋
concordo con gualtiero, non si tratta di una scissione molecolare, ma di un passaggio dallo stato liquido a quello gassoso.
tant'è che con il processo inverso, il vapore ritorna esattamente come prima, ossia acqua.
2007-02-26 05:19:11 · answer #7 · answered by Claire é.é 2 · 1⤊ 0⤋
Acqua. Quella di cui tu parli è la scissione della molecola dell'acqua nei suoi atomi costitutivi, due di idrogeno e uno di ossigeno. Ma l'evaporazione è un cambiamento di stato (come il congelamento), non una scissione molecolare.
2007-02-26 05:14:16 · answer #8 · answered by gualtierov2000 2 · 1⤊ 0⤋
l'alta temperatura favorisce l'evaporazione
il calore indebolisce i legami a idrogeno che caratterizzano le molecole di acqua fin quando le molecole lasciano la superficie del liquido e entrano nell'aria sottoforma di gas
2007-03-01 17:39:39 · answer #9 · answered by katia A 1 · 0⤊ 0⤋
l'ebollizione è solo un cambiamento di stato della materia, quindi si tratta di acqua ancora come H2O. Dal punto di vista chimico quello che cambia sono i legami intermolecolari, cioè quelli tra due molecole di H2O (H2O-----H2O). Allo stato liquido questi legami sono più forti e le molecole se ne stanno insieme come una colla, quando aumenti la Temperatura la colla si "scioglie" e le molecole sono libere di andarsene dove vogliono; appunto come il vapore.
2007-03-01 16:18:08 · answer #10 · answered by tonja79 2 · 0⤊ 0⤋