come calcolo in n.o. in una redox a cui partecipa una molecola organica?

Question

l'esempio specifico e' l'acido lattico che viene ossidato dal permanganato a CO2 e aldeide acetica:
CH3CHOHCOOH + MnO4- + H+ ---------) CO2 + HCOCH3 + H2O
I carboni che cambiano n.o. nell'acido lattico sono il secondo e il terzo,il secondo ha numero di ossidazione zero ????
il terzo ha numero di ossidazione 3+ ?????
Nella CO2 il n.o. del C e' 4+ ????
E nell'aldeide acetica e' 2+ ????
Aiutatemi e' una confusione da risolvere urgentemente.
Grazie in anticipo

Answer 1

Ogni C in una molecola ha n° di ossidazione che deriva dalla somma dei seguenti valori per ognuno dei 4 elettroni:
per ogni legame con H = -1
per ogni legame con atomi di C =0
per ogni legame con eteroatomi = +1
Quindi in CH4 n° ossidazione C = -4
Nell'acido formico poichè C è legato a un H , a un OH e a un O con doppio legame si ha -1, +1 ,+1 ,+1 per ognuno dei 4 elettroni quindi il n° di ossidazione di C è +2.
Nell'aldeide acetica poichè il carbonio aldeidico è legato a un altro C (=0) a un H (-1) e a un O tramite doppio legame (+2) il n° di ossidazione di C è +1
Ti faccio un altro esempio acido acetico. Il carbonio del gruppo funzionale è legato a un altro C (=0) a un OH (+1) e a un O con doppio legame (+2) il n° di ossidazione del C è +3.
Altro esempio etanolo : C è legato a un altro C (=0) a 2 H (-2) e a un OH (=+1) quindi il carbonio "alcolico" ha n° oss. -1
Se mi scrivi la reazione completa te la bilancio anche perchè si può fare a meno del n° di ossidazione e bilanciare con il metodo delle semireazioni

In ogni caso ti dò una stella perchè non si trovano facilmente le regole per l'attribuzione dei numeri di ossidazione in chimica organica e ricordo che a suo tempo anche io ebbi difficoltà fin quando riuscii a trovare le regole
Se non sono stata chiara segnalalo