Zn+HNO3(ac)---------> Zn(NO3)2+ H2O+NH3NO3
urgente please
2007-02-21 12:09:00 · 5 respuestas · pregunta de uriel c 1 en Ciencias y matemáticas ➔ Química
Bueno primero que nada la ecuacion esta mal, la reaccion asi como la pones np es, es de la sig manera:
Zn + HNO3 -> Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O
y la ecuacion balanceada es:
4 Zn + 10 HNO3 ---> 4 Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3 H2O
2007-02-21 17:16:10 · answer #1 · answered by LuzNalleli 3 · 1⤊ 0⤋
Habeerr!!! que esto vaaa para largooo!!!! PASO a million. Poner l. a. reacción xD!! y uno de los productos es H2O REACTIVOS......PRODUCTOS Zn + HNO3 ----> Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O PASO 2. Poner sus valencias en l. a. parte greater suitable de c/elemento. 1ero te pongo Reactivos y abajo productos ya que si los pongo ambos esta shit no los ponee!! mugre year REACTIVOS (0)...(+a million)(+5)(-6) Zn + .H....N..O3 ----->(productos abajo) PRODUCTOS (+2)(-2).....(-3)(+4)(+5)(-6)....(+2)(... Zn(NO3)2 + N..H4..N...O3 + H2...O PASO 3. AnotarLos elementos q cambian su # de oxidación, en este caso son el Zn y el N El Zn pasó de (0) ----->(+2), Se oxida +2 e- El N pasó de (+5) ----->(-3), Se cut back -8 e- Ahora para no abultar mucho l. a. Ec. podemos sacarle mitad a esos electrones, en este caso Zn (+1e-) y N(-4e-) PASO 4. Los números que resultaron se cruzan, es decir el numero del elemento que se oxido se pone al que se cut back y viceversa, es decir, el Zn se Oxida +a million e- y el N -4 e-, intercambia esos factores los +a million e- al N y los -4e- al Zn, te quedaran asi: El Zn (a million) ----->(4) Zn El N (4) ----->(a million) N PASO 5. Los números obtenidos finalmente se ponen como coeficientes en el miembro de l. a. ecuación que tenga mas términos y de ahí se continua balanceando l. a. ecuación por el método de tanteo. Colocando los coeficientes en l. a. reaccion nos queda: Zn + HNO3 ---->(4) Zn(NO3)2 + (a million) NH4NO3 + H2O Ahora resolviendo l. a. ecuacion por tanteo, si tenemos (4) Zn en los productos y (a million) Zn en los reactivos, colocamos un coeficiente (4) en los reactivos. Por otro lado, el # de Oxigenos en los reactivos es de (3) O, y el complete de # de Oxigeno en los productos es de 28, yo coloco un coeficiente (10) en l. a. molecula HNO3 para que sean 30 Oxigenos y equilibrio (3) moleculas de H2O para que tambien haya 30 Oxigenos y nos quedo asi: (4) Zn +(10) HNO3 ----> 4 Zn(NO3)2 + NH4NO3 + (3) H2O Quitando los parentesis para ubicarte queda l. a. ec. Balnceada asi: 4 Zn +10 HNO3 ----> 4 Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3 H2O Saludos, no olvides colocar un pulgar arriba xD!!
2017-01-03 04:00:41 · answer #2 · answered by ? 4 · 0⤊ 0⤋
El ácido nítrico es un ácido oxidante y el producto de su reducción estará en función de la concentración a la que se encuentre, en este caso es:
4Zn(s) + 10HNO3(ac) = 4Zn(NO3)2(ac) + 3H2O(l) + NH4NO3(ac)
La sal que se forma es NH4NO3 no NH3NO3.
2007-02-21 16:42:58 · answer #3 · answered by La Manta Asesina 2 · 0⤊ 0⤋
No creo que esté bien planteada tu ecuación. La reacción de un metal con un ácido produce la sal correspondiente (en este caso el nitrato de zinc es correcto) e hidrógeno. Ahi está tu error. Saludos.
2007-02-21 14:26:50 · answer #4 · answered by Isaac_Quim 1 · 0⤊ 0⤋
Seguro que tienes bien la formula? Lo he calculado pero me sale algo que no tiene mucho sentido...
Un saludo
2007-02-21 12:35:44 · answer #5 · answered by quigongijon 2 · 0⤊ 0⤋