Al ser el pH el logaritmo negativo de la concentracion de H+ en una solución, al aumentar la cantidad de agua en dicha solución, ¿El pH no aumentaría por disminuir dicha concentración?
2007-02-21 11:41:04 · 6 respuestas · pregunta de lynx 2 en Ciencias y matemáticas ➔ Química
totalmente
2007-02-21 11:46:01 · answer #1 · answered by Karina 2 · 0⤊ 1⤋
Es lógico que el pH aumenta, pero no implica por ello que la solución sea más ácida. Recuerda que cuanto más bajo es el pH la solución es más ácida. Al aumentar un volumen de agua la concentración disminuye y la mezcla se hace menos ácida por ese incremento de pH acercándose al neutro cuyo valor es 7.
Saludos.
2007-02-21 20:15:15 · answer #2 · answered by PalomoXP 4 · 2⤊ 0⤋
Hola, espero que te pueda ayudar la siguiente información, ok. Saludos.
La ionización del agua pura y la escala de pH
La diferencia del comportamiento físico y químico y de las propiedades de los compuestos electrovalentes y los compuestos covalentes es el resultado de las diferencias en las estructuras químicas de sus moléculas. La conductividad eléctrica es una de esas propiedades y se puede probar fácilmente mediante un circuito eléctrico y una solución acuosa de un compuesto de estos tipos. En general, a todos los compuestos químicos que en solución acuosa conducen una corriente eléctrica se les llama electrolitos.
El agua pura conduce tan poco a la corriente eléctrica que puede considerarse como no conductora de la electricidad. Se ioniza en una proporción de aproximadamente dos moléculas en mil millones.
Probablemente, la ionización de la molécula de agua (óxido de hidrógeno) comience con la formación de un enlace por puente de hidrógeno entre dos moléculas y produce la formación de los iones hidronio e hidroxilo (oxidrilo). Se representa mediante la ecuación química:
H2O + H2O <====> H3O+ + OH- o también como: 2 H2O <====> H3O+ + OH-
El ion H3O+ es un protón hidratado (H+H2O) y se conoce como ion hidronio. En cualquier reacción química en intervenga el ion hidronio, la molécula de agua se considera como reactivo y por comodidad, se escribe el ion hidronio como H+ o H+(ac). En todos estos casos se entiende que este ion existe en forma hidratada en solución acuosa.
El agua se ioniza muy poco por autoionización, se le conoce como proceso de autoprotólisis. Las mediciones de la conductividad eléctrica del agua pura a 25ªC y una presión de una atmósfera muestran que las concentraciones de iones hidronio e hidroxilo son: 1 mol H3O+/107 litros de H2O = 10-7 mol de H3O+/L de H2O y de 1 mol OH-/107 litros de H2O = 10-7 mol de OH-/L de H2O.
El grado de ionización del agua puede expresarse en %, calculando la concentración de los iones hidronio y de los iones hidroxilo, en moles de iones/mol de H2O. Es aproximadamente de 0.0000002 % a 25ºC y una presión de una atmósfera.
En 1887, Svante August Arrhenius (1859-1927) introdujo la teoría de la ionización en las soluciones de electrolitos, postuló la formación de iones en soluciones acuosas y definió a un ácido como un compuesto que al entrar en solución acuosa produce el ion hidrógeno (H+1), y una base como un hidróxido que al disociarse en agua produce el ion oxhidrilo (OH-1). H2O <=====> H+1 + OH-1
En 1923, según la teoría de Bronsted (1879-1947)-Lowry (1847-1936) una reacción ácido-base es una competencia entre dos especies químicas por un ion hidrógeno (H+1), el ganador se llama base y el perdedor ácido. Una base es un aceptor del ion hidrógeno y un ácido un donador del ion hidrógeno. Como el isótopo más estable del hidrógeno es el hidrógeno 1 y su ion es un protón, se define ácido como el donador (perdedor) de protones y una base como un aceptor (ganador) de protones.
El agua puede comportarse como ácido o como base (álcali, hidróxido) dependiendo de la sustancia con la que reaccione.
El agua muestra características tanto de ácido como de hidróxido cuando reacciona consigo misma y se establece un equilibrio dinámico, que se representa mediante la ecuación química de la disociación o ionización del agua químicamente pura:
H2O + H2O <=====> H3O+1 + OH-1
Su constante de equilibrio es: Ke = [H3O+1] [OH-]/[H2O]2 , de donde Ke[H2O]2 = Kw = [H3O+1][OH-1], donde [ ] representa la concentración molar. A Kw se le llama producto iónico del agua. Como la reacción de disociación del agua es una reacción endotérmica, de acuerdo al principio de Le Chatelier, Kw se incrementa al aumenta la temperatura.
El valor de Kw se puede determinar mediante varios métodos experimentales diferentes, entre los que está la conductividad. La conductividad del agua químicamente pura es de 5.5x10-8 ohm-1 cm-1 a 25 ªC.
Como el grado de disociación del agua pura a 25 ºC es a = 1.81x10-9 , las concentraciones molares (moles/litro que se representa por M) en el equilibrio de los iones hidronio (H3O+1) y oxhidrilo (OH-1) son a 25 ºC: [H3O+1] = [OH-1] = (1000 g/L)/18 g/mol)(1.8x10-9) = 1.0x10-7 M. Al sustituir estos valores para Kw = [H3O+1] [OH-1] = (1.0x10-7 mol/L) (1.0x10-7 mol/L) = 1.0x10-14 (mol/L)2 .
Se dice que una solución acuosa cuando tiene [H3O+1] = [OH-1] es neutra; mientras que cuando tiene [H3O+1] > [OH-1] la solución es ácida y cuando tiene [H3O+1] < [OH-1] la solución es alcalina.
El producto iónico del agua siempre es constante en solución acuosa, a una temperatura determinada, con independencia de la concentración de iones H3O+1 o de OH-1
La expresión pX = 1/log X, se usa para definir algunas cantidades que se utilizan en química como: el potencial de hidrógeno (pH), pH = 1/log [H3O+1] = log 1 - log [H3O+1]= - log [H3O+1]; y el potencial de hidroxilo (pOH), pOH = - log {OH-1} y el pKw = - log Kw. Por lo tanto, una solución acuosa neutra tiene un pH = 7, una ácida tiene un pH < 7 y una alcalina tiene un pH > 7 a 25 ºC. Cuanto más bajo sea el valor del potencial de hidrógeno tanto más ácida será la solución y cuanto más grande sea el valor del pH tanto más alcalina es la solución.
Como la concentración molar del ion hidronio es de 10-7 mol de H3O+/L de H2O, entonces el potencial de hidrógeno del agua pura es: pH = log 1/0.0000001 = log 1/10-7 = log 107 = 7
Como Kw = [H3O+1] [OH-1], entonces pKw = pH + pOH = 14, por lo que la escala del potencial de hidrógeno varía de cero a catorce.
La determinación de un ácido o de una base (álcali) se hace por el procedimiento conocido como titulación ácido-base con el auxilio de un indicador químico (compuesto orgánico que se usa para determinar el punto de equivalencia en las reacciones de neutralización) adecuado para el caso y con base en el proceso de neutralización ácido-base (formación de sal y agua) o con un aparato electrónico conocido como potenciómetro o peachímetro.
La mayoría de las células son muy sensibles al grado de acidez del fluido que las rodea.
Para mayor comprensión acerca del pH puedes consultar la sección Algunos experimentos fáciles , al finalizar esa sección podrás encontrar una ESCALA de pH con la que podrás ensayar utilizando diferentes sustancias y comparando su coloración con la escala, así podrás determinar el pH que esa sustancia tiene.
2007-02-21 19:47:44 · answer #3 · answered by Luna Azul 2 · 1⤊ 0⤋
La ionización del agua pura y la escala de pH
La diferencia del comportamiento físico y químico y de las propiedades de los compuestos electrovalentes y los compuestos covalentes es el resultado de las diferencias en las estructuras químicas de sus moléculas. La conductividad eléctrica es una de esas propiedades y se puede probar fácilmente mediante un circuito eléctrico y una solución acuosa de un compuesto de estos tipos. En general, a todos los compuestos químicos que en solución acuosa conducen una corriente eléctrica se les llama electrolitos.
El agua pura conduce tan poco a la corriente eléctrica que puede considerarse como no conductora de la electricidad. Se ioniza en una proporción de aproximadamente dos moléculas en mil millones.
Probablemente, la ionización de la molécula de agua (óxido de hidrógeno) comience con la formación de un enlace por puente de hidrógeno entre dos moléculas y produce la formación de los iones hidronio e hidroxilo (oxidrilo). Se representa mediante la ecuación química:
H2O + H2O <====> H3O+ + OH- o también como: 2 H2O <====> H3O+ + OH-
El ion H3O+ es un protón hidratado (H+H2O) y se conoce como ion hidronio. En cualquier reacción química en intervenga el ion hidronio, la molécula de agua se considera como reactivo y por comodidad, se escribe el ion hidronio como H+ o H+(ac). En todos estos casos se entiende que este ion existe en forma hidratada en solución acuosa.
El agua se ioniza muy poco por autoionización, se le conoce como proceso de autoprotólisis. Las mediciones de la conductividad eléctrica del agua pura a 25ªC y una presión de una atmósfera muestran que las concentraciones de iones hidronio e hidroxilo son: 1 mol H3O+/107 litros de H2O = 10-7 mol de H3O+/L de H2O y de 1 mol OH-/107 litros de H2O = 10-7 mol de OH-/L de H2O.
El grado de ionización del agua puede expresarse en %, calculando la concentración de los iones hidronio y de los iones hidroxilo, en moles de iones/mol de H2O. Es aproximadamente de 0.0000002 % a 25ºC y una presión de una atmósfera.
En 1887, Svante August Arrhenius (1859-1927) introdujo la teoría de la ionización en las soluciones de electrolitos, postuló la formación de iones en soluciones acuosas y definió a un ácido como un compuesto que al entrar en solución acuosa produce el ion hidrógeno (H+1), y una base como un hidróxido que al disociarse en agua produce el ion oxhidrilo (OH-1). H2O <=====> H+1 + OH-1
En 1923, según la teoría de Bronsted (1879-1947)-Lowry (1847-1936) una reacción ácido-base es una competencia entre dos especies químicas por un ion hidrógeno (H+1), el ganador se llama base y el perdedor ácido. Una base es un aceptor del ion hidrógeno y un ácido un donador del ion hidrógeno. Como el isótopo más estable del hidrógeno es el hidrógeno 1 y su ion es un protón, se define ácido como el donador (perdedor) de protones y una base como un aceptor (ganador) de protones.
El agua puede comportarse como ácido o como base (álcali, hidróxido) dependiendo de la sustancia con la que reaccione.
El agua muestra características tanto de ácido como de hidróxido cuando reacciona consigo misma y se establece un equilibrio dinámico, que se representa mediante la ecuación química de la disociación o ionización del agua químicamente pura:
H2O + H2O <=====> H3O+1 + OH-1
Su constante de equilibrio es: Ke = [H3O+1] [OH-]/[H2O]2 , de donde Ke[H2O]2 = Kw = [H3O+1][OH-1], donde [ ] representa la concentración molar. A Kw se le llama producto iónico del agua. Como la reacción de disociación del agua es una reacción endotérmica, de acuerdo al principio de Le Chatelier, Kw se incrementa al aumenta la temperatura.
El valor de Kw se puede determinar mediante varios métodos experimentales diferentes, entre los que está la conductividad. La conductividad del agua químicamente pura es de 5.5x10-8 ohm-1 cm-1 a 25 ªC.
Como el grado de disociación del agua pura a 25 ºC es a = 1.81x10-9 , las concentraciones molares (moles/litro que se representa por M) en el equilibrio de los iones hidronio (H3O+1) y oxhidrilo (OH-1) son a 25 ºC: [H3O+1] = [OH-1] = (1000 g/L)/18 g/mol)(1.8x10-9) = 1.0x10-7 M. Al sustituir estos valores para Kw = [H3O+1] [OH-1] = (1.0x10-7 mol/L) (1.0x10-7 mol/L) = 1.0x10-14 (mol/L)2 .
Se dice que una solución acuosa cuando tiene [H3O+1] = [OH-1] es neutra; mientras que cuando tiene [H3O+1] > [OH-1] la solución es ácida y cuando tiene [H3O+1] < [OH-1] la solución es alcalina.
El producto iónico del agua siempre es constante en solución acuosa, a una temperatura determinada, con independencia de la concentración de iones H3O+1 o de OH-1
La expresión pX = 1/log X, se usa para definir algunas cantidades que se utilizan en química como: el potencial de hidrógeno (pH), pH = 1/log [H3O+1] = log 1 - log [H3O+1]= - log [H3O+1]; y el potencial de hidroxilo (pOH), pOH = - log {OH-1} y el pKw = - log Kw. Por lo tanto, una solución acuosa neutra tiene un pH = 7, una ácida tiene un pH < 7 y una alcalina tiene un pH > 7 a 25 ºC. Cuanto más bajo sea el valor del potencial de hidrógeno tanto más ácida será la solución y cuanto más grande sea el valor del pH tanto más alcalina es la solución.
Como la concentración molar del ion hidronio es de 10-7 mol de H3O+/L de H2O, entonces el potencial de hidrógeno del agua pura es: pH = log 1/0.0000001 = log 1/10-7 = log 107 = 7
Como Kw = [H3O+1] [OH-1], entonces pKw = pH + pOH = 14, por lo que la escala del potencial de hidrógeno varía de cero a catorce.
La determinación de un ácido o de una base (álcali) se hace por el procedimiento conocido como titulación ácido-base con el auxilio de un indicador químico (compuesto orgánico que se usa para determinar el punto de equivalencia en las reacciones de neutralización) adecuado para el caso y con base en el proceso de neutralización ácido-base (formación de sal y agua) o con un aparato electrónico conocido como potenciómetro o peachímetro.
La mayoría de las células son muy sensibles al grado de acidez del fluido que las rodea.
Para mayor comprensión acerca del pH puedes consultar la sección Algunos experimentos fáciles , al finalizar esa sección podrás encontrar una ESCALA de pH con la que podrás ensayar utilizando diferentes sustancias y comparando su coloración con la escala, así podrás determinar el pH que esa sustancia tiene.
2007-02-25 18:30:20 · answer #4 · answered by rock_andromeda 2 · 0⤊ 0⤋
Hola.
Sí, el pH aumenta en su valor nominal, lo que implica que la acidez disminuye, aunque no necesariamente debe dejar de ser ácida la solución.
Recuerda que mientras más bajo es el valor nominal del pH más ácida es la solución. Valores superiores a 7 indican alcalinidad.
Espero te sirva. Suerte.
2007-02-25 13:55:00 · answer #5 · answered by gabriela g 2 · 0⤊ 0⤋
PLIPLUPLAPLUPLIPLU?????????????????????
2007-02-21 19:44:10 · answer #6 · answered by בּגּדּﭞﭟﭰﭲﭴﮯ €@®£Ǿ$ ﺎﭲﱟﯛﯘﯓﺡÆÈĦŊ 5 · 0⤊ 2⤋