La solubilité dans l'eau de la caféine "C8 H10 N4 O2" à 20°C est de 22 gramme par litre de solution. On fabrique 500 mL d'une solution saturée en utilisant 16,5 gramme de caféine.
a) Quel volume minimal d'eau faut-il ajouter pour dissoudre toute la caféine? Est-ce une dilution?
b) On ajoute à la solution précédente 250 mL d'eau. Qulle est la concentration molaire de la solution obtenue? Est-ce une dilution?
2007-02-19 02:04:00 · 5 réponses · demandé par lapurge 2 dans Sciences et mathématiques ➔ Chimie
1) le volume minimal est de 750 ml, (16.5/22=0.75 L)ce n'est pas une dilution, c'est une melange tout simplement!
2) la concentration est de 0.11 mol/L car :M=194 donc n= m/M= 16.5/194=0.08mol, c=n/V=0.08/(0.250+0.500)=0.11mol/L
c'est une dillution puisqu'on ajoute a la solution du solvant de base!
ps: j'espere j'ai bon verifie par toi meme...
2007-02-21 08:18:57 · answer #1 · answered by La Fée clochette 3 · 0⤊ 0⤋
a) 1x16,5:22=0,75L soit 750mL ; Oui si la caféine est liquide, non si elle est solide (disolution)
b) That is the question. ; id a)
2007-02-21 05:27:09 · answer #2 · answered by Antoine 4 · 0⤊ 0⤋
volume minimal pour diluer toute la cafeine est de 750 mL ; Non ce n est pas une dilution on parle de dilution lorsque par ajout de solvant on diminue la concentration d une solution préexistante , dans ce cas on parle de dissolution .
La concentration molaire de la solution obtenue est de 0.022 mol/L et oui dans ce cas de figure on parle de dilution parce qu on est passé d une concentration de 0,033mol/L a une concentration inferieure de de 0.022 mol/L .
D habitude j evite de donner des reponses a des exercices mais c est un chapitre assez delicat , le mieux si tu as des question n hesite pas a m en poser.
2007-02-19 04:37:26 · answer #3 · answered by :::::::::::::::::::::::::::::::: 4 · 0⤊ 0⤋
pour les calculs ça fait chier.
pour la dilution c'est non puis oui
2007-02-19 03:56:10 · answer #4 · answered by kerlutinoec 7 · 0⤊ 0⤋
Désolée, moi aussi
2007-02-19 03:10:11 · answer #5 · answered by coline50 7 · 0⤊ 0⤋