Perchè la velocità di reazione è più elevata all'inizio della stessa?

Question

Sto studiando in chimica la velocità di reazione. C'è un esercizio che mi chiede: per quale motivo all'inizio di una reazione la velocità di reazione è più alta?
Per favore...AIUTO!!!

Answer 1

la velocità di una reazione all'inizio è maggiore perchè è in funzione della quantità dei reagenti, perciò all'inizio abbiamo il 100% di reagenti e la velocità massima, perchè è + probabile che le molecole dei reagenti si incontrino. Verso la fine della reazione i reagenti potrebbero essere al 10% con il 90% di prodotti, perciò la probabilità che si scontrino e reagiascano è molto minore.
Nelle reazioni catalizzate dagli enzimi è un'altro discorso

Answer 2

Perché la velocità di reazione dipende direttamente dalla concentrazione dei reagenti. All'inizio, quando i reagenti non si sono ancora trasformati in prodotti la loro concentrazione è massima.

Answer 3

il discorso è questo: la velocità di reazione è proporzionale alla concentrazione dei reagenti. è chiaro che all'inizio di una reazione i reagenti sono in concentrazioni elevate. Questo in linea di principio. Ci sono reazioni che per esempìo, per quanto possano esservi grosse quantità di reagenti, avvengono lentamente (ad esempio CO+ 1/2 O2 >>> CO2), nonostante teoricamente la reazione sia favorita. Questo discorso è legato all'energia di attivazione della reazione invece.

Answer 4

se non mi ricordo male...affinchè una reazione passi dallo stato di reagenti allo stato di prodotti bisogna superare una certo gradino. se non si ha energia sufficente la reazione non avviene. l'energia è calore...il calora fa aumentare la velocità delle particelle...di conseguenza la velocità che tu devi dare ad una reazione all'inizio è di gran lunga superiore!

Answer 5

Due molecole per reagire devono scontrarsi
la frequenza degli urti fra molecole dipendono dalla pressione e
dalla concentrazione dei reagenti
data una generica reazione A + B --->C + D

V (vel) = - d [A]/dt oppure - d[B]/dt ;

si risolve l' eq differenziale

V= K x [A]^a x [B]^b

K= costante cinetica
a e b è l' ordine di reazione
a= ordine di reazioni di reazione di A
b= ordine di reazioni di reazione di B
a+b= ordine di reazione globale
gli ordini di reazione vanno da 0 a 2 (raramenete 3)
gli ordini di reazione dipendono dagli stadi intermedi
e dal meccanismo di reazione
es:
A ---->A* stadio lento A* + B--------> C + D
v=K [A] primo ordine

es:
A + B ----------> AB* stadio lento AB*---------->C+D
v=K [A] [B] secondo ordine

esistono anche reazione di ordine 0 v=K

quindi la velocita dipende dalla conc che è massima all inizio della reazione dopo l' inizio la concetrazione diminusce e quindi anche la velocita diminuisce
le molecole di prodotto diminuendo di concentarzione si scontreranno sempre piu raramente

Answer 6

Oh Delia mia,
ci puoi pure arrivare dall'economia:
p.e. utilità marginale, redditività, produttività etc, tutto all'inizio é più veloce per poi... scemare.... anche noi, ... tra noi... a coppie...
giustifichiamo sempre, ... é solo una reazione ... ormonale!!!
ciao da FIFI